Aminokwasy - odczyn, punkt równoważnikowy
Spis treści
Formy zjonizowane aminokwasów i jon obojnaczy
Punkt izoelektryczny (izojonowy)
Zachowanie glicyny w roztworze kwasowym, neutralnym i zasadowym
- Formy zjonizowane glicyny w zależności od pH
- Punkt izoelektryczny glicyny
Kwas asparginowy
- Proces deprotonacji kwasu asparaginowego w zależności od pH:
- Punkt izoelektryczny kwasu asparaginowego
- Dlaczego grupa −COOH w pozycji α deprotonuje jako pierwsza?
Elektroforeza
Aminokwasy to związki zawierające grupę aminową –NH₂ i karboksylową –COOH. W roztworach wodnych mogą występować w różnych formach jonowych, zależnych od pH środowiska. Zjawisko to prowadzi do powstawania jonów obojnaczych oraz określenia punktu izoelektrycznego (pI), czyli pH, przy którym aminokwas ma ładunek równy zero.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii organicznej.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jakie formy jonowe mogą przyjmować aminokwasy
- czym jest jon obojnaczy
- jak definiuje się punkt izoelektryczny
- jak zmienia się forma aminokwasu w zależności od pH
- jak obliczać pI aminokwasów obojętnych, kwasowych i zasadowych
Fragment artykułu
Aminokwasy mogą występować jako kationy, aniony lub jony obojnacze. W środowisku kwasowym grupy –NH₂ i –COOH są protonowane, dlatego aminokwas przyjmuje formę kationową. W środowisku zasadowym obie grupy tracą protony, tworząc anion. W pH pośrednim powstaje jon obojnaczy – forma, w której grupa –NH₃⁺ i –COO⁻ równoważą się, a cząsteczka ma ładunek zerowy.
Punkt izoelektryczny (pI) to wartość pH, przy której aminokwas nie migruje w polu elektrycznym. Dla aminokwasów obojętnych pI znajduje się między wartościami Ka grup –COOH i –NH₃⁺. Aminokwasy kwasowe mają pI niższe (np. kwas asparaginowy pI ≈ 2,77), a zasadowe — wyższe (np. arginina pI ≈ 10,76).
Glicyna, najprostszy aminokwas, w pH < 2 występuje jako kation, w pH ≈ 6 jako jon obojnaczy, a w pH > 9 jako anion. W punkcie izoelektrycznym (pI ≈ 6,0) dominuje forma obojnacza.
Zmiany form jonowych aminokwasów wykorzystuje się w elektroforezie — technice rozdzielania cząsteczek na podstawie ich ładunku i masy.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Najważniejsze informacje o formach jonowych aminokwasów
- Przejrzyste schematy i przykłady
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- formy kationowe, anionowe i obojnacze aminokwasów
- punkt izoelektryczny i jego znaczenie
- pI aminokwasów obojętnych, kwasowych i zasadowych
- szczegółową analizę glicyny i kwasu asparaginowego
- wpływ grup funkcyjnych na wartości Ka i pI
- zastosowanie elektroforezy w analizie aminokwasów
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Czym jest jon obojnaczy
To forma aminokwasu, w której grupa –NH₃⁺ i –COO⁻ równoważą się, a cząsteczka ma ładunek zerowy.
Dlaczego aminokwasy mają różne punkty izoelektryczne
Bo różnią się liczbą i kwasowością grup –COOH oraz zasadowością grup –NH₂.
Jak zmienia się forma aminokwasu wraz z pH
W niskim pH jest kationem, w pH pośrednim jonem obojnaczym, a w wysokim pH anionem.