Powrót

Siarka - sole, kwasy

Spis treści

Stopnie utlenienia siarki
Odmiany alotropowe siarki
  • Inne formy siarki
Tlenki siarki
  • ►Tlenek siarki(IV) – SO₂
  • ►Tlenek siarki(VI) – SO₃
Siarkowodór (H₂S)
  • ►Otrzymywanie siarkowodoru:
  • ►Spalanie siarkowodoru
Kwas siarkowodorowy H2S
Siarczki metali
  • ► Otrzymywanie siarczków metali
  • ► Hydroliza siarczków w roztworach wodnych
Kwas siarkowy(IV) H2SO3
  • ►Trwałość kwasu siarkowego(IV)
  • ► Otrzymywanie
  • ► Reakcje z zasadami
  • ► Redukujące właściwości kwasu siarkowego(IV)
  • ►Dysocjacja jonowa
Siarczany(IV)
Kwas siarkowy(VI) H2SO4
  • ►Reakcje z metalami
Porównanie mocy kwasów zawierających siarkę
Ciekawostki o siarce

Siarka to pierwiastek o niezwykle bogatej chemii — tworzy liczne odmiany alotropowe, występuje na wielu stopniach utlenienia i tworzy szeroką gamę związków, takich jak tlenki, kwasy, siarczki czy siarczany(IV). W artykule omówiono jej właściwości, odmiany, najważniejsze reakcje oraz znaczenie środowiskowe.

Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.

Czego dowiesz się z tego artykułu

  • jakie stopnie utlenienia przyjmuje siarka
  • jakie odmiany alotropowe siarki występują w przyrodzie
  • jak powstają tlenki siarki i jakie mają właściwości
  • czym jest siarkowodór i jak zachowuje się w roztworach
  • jakie właściwości mają siarczki metali
  • jak działają kwasy siarkowe: H₂SO₃ i H₂SO₄
  • jak rozpoznać siarczany(IV) i ich hydrolizę

Fragment artykułu

Siarka występuje na wielu stopniach utlenienia, najczęściej −II, +IV i +VI. Dzięki temu tworzy liczne związki nieorganiczne. W przyrodzie najczęściej spotykana jest siarka rombowa — żółte, błyszczące kryształy zbudowane z pierścieni S₈. Pod wpływem temperatury przechodzi w siarkę jednoskośną, a po stopieniu i szybkim schłodzeniu tworzy siarkę plastyczną.

Siarka tworzy dwa ważne tlenki: SO₂ i SO₃. Dwutlenek siarki powstaje podczas spalania siarki:

S + O₂ → SO₂

SO₂ reaguje z wodą, tworząc nietrwały kwas siarkowy(IV). Tlenek siarki(VI) powstaje przez katalityczne utlenienie SO₂ i reaguje z wodą, tworząc kwas siarkowy(VI):

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Siarkowodór H₂S to gaz o zapachu zgniłych jaj, który w roztworze tworzy słaby, dwuprotonowy kwas. Jego sole — siarczki — są zwykle trudno rozpuszczalne i często barwne, co wykorzystuje się w analizie jakościowej.

Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania

  • Wszystkie reakcje siarki w jednym miejscu
  • Przejrzyste schematy i równania
  • Dostęp do wszystkich działów podręcznika
  • Brak reklam i zbędnych dodatków
Odblokuj pełną treść

Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.

Pełna wersja artykułu zawiera

  • stopnie utlenienia siarki i ich znaczenie
  • odmiany alotropowe: rombowa, jednoskośna, plastyczna, „kwiat siarczany”
  • tlenki siarki: SO₂ i SO₃ — otrzymywanie, właściwości, reakcje
  • siarkowodór: otrzymywanie, spalanie, właściwości kwasowe
  • dysocjację kwasu siarkowodorowego i znaczenie Ka₁, Ka₂
  • siarczki metali — otrzymywanie, barwy, hydroliza
  • kwas siarkowy(IV): nietrwałość, reakcje, właściwości redukujące
  • siarczany(IV): hydroliza i zasadowy odczyn roztworów
  • kwas siarkowy(VI): reakcje z metalami aktywnymi i szlachetnymi
  • porównanie mocy kwasów: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂S
  • znaczenie siarki w środowisku, biologii i przemyśle

Chcesz kontynuować naukę?

  • Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
  • Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
  • Możliwość zadawania pytań
  • Zero reklam
Przejdź do pełnej treści

Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.

Najczęstsze pytania

Dlaczego siarka tworzy tak wiele związków?

Ponieważ może występować na wielu stopniach utlenienia, m.in. −II, +IV i +VI, co umożliwia tworzenie różnorodnych tlenków, kwasów i soli.

Dlaczego kwas siarkowy(IV) jest nietrwały?

Rozkłada się samorzutnie na SO₂ i H₂O, dlatego w reakcjach zapisuje się go zwykle jako SO₂ + H₂O.

Dlaczego roztwory siarczanów(IV) mają odczyn zasadowy?

Ponieważ anion SO₃²⁻ ulega hydrolizie, tworząc jony OH⁻.

Powiązane tematy