Jak obliczyć pH wodnego roztworu soli ulegającej hydrolizie?

1. Rozpoznaj typ soli

2. Zidentyfikuj jon ulegający hydrolizie

3. Wybierz jon, który reaguje z wodą (hydrolizuje) i zapisz jego reakcję z wodą:

4. Ustal odpowiednią stałą równowagi

Jeśli jon działa jako kwas → użyj K_a  
Jeśli jon działa jako zasada → użyj K_b  

5. Oblicz stężenie jonów H⁺ lub OH⁻

Aby obliczyć pH wodnego roztworu soli, która ulega hydrolizie, musimy najpierw zrozumieć, z jakich jonów składa się dana sól i czy te jony wchodzą w reakcję z wodą (czyli ulegają hydrolizie).

W atykule omówiono to na dwóch przykładach obliczeniowych:

✅ Przykład 1: NH₄Cl (chlorek amonu) - roztwór wodny o steżeniu 0,1 mol/dm³ 

✅ Przykład 2: KNO₂ (azotan(III) potasu) - roztwór wodny o steżeniu 0,1 mol/dm³  

Zadanie tego typu znajduje się w arkuszu maturalnym CKE 2025.