Orbitale molekularne
Spis treści
Przykłady powstawania orbitali molekularnych
- Cząsteczka wodoru H2
- Cząsteczka chlorowodoru HCl
- Cząsteczka azotu N2
Energia wiązań σ i π
Podsumowanie typów wiązań
Wiązania σ i π na przykładach
- Cząsteczka tlenku węgla(II) CO
Porównanie długości wiązań i energii wiązań
Orbitale molekularne opisują sposób, w jaki elektrony rozmieszczają się w cząsteczce po nałożeniu się orbitali atomowych. Pozwalają zrozumieć, jak powstają wiązania σ i π, dlaczego różnią się energią oraz jak budowa orbitali wpływa na właściwości cząsteczek.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak powstają orbitale molekularne z orbitali atomowych
- czym różni się nakładanie liniowe od bocznego
- jak tworzą się wiązania σ i π
- dlaczego wiązania π są słabsze od wiązań σ
- jak analizować przykłady cząsteczek takich jak H₂, HCl, Cl₂ i N₂
- jak liczyć liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach
- jak długość i energia wiązania zależą od jego rodzaju
Fragment artykułu
Orbitale molekularne powstają wtedy, gdy orbitale atomowe nakładają się na siebie w sposób zgodny energetycznie i przestrzennie. Jeśli nakładanie odbywa się liniowo, wzdłuż osi łączącej jądra atomów, powstaje wiązanie σ. Gdy orbitale nakładają się bocznie, tworzy się wiązanie π.
W cząsteczce azotu N₂ występuje jedno wiązanie σ i dwa wiązania π, co daje wiązanie potrójne. Wiązania σ są silniejsze, ponieważ nakładanie orbitali jest większe niż w przypadku wiązań π, które powstają z bocznego pokrywania się orbitali p.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Schematy orbitali σ i π
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- szczegółowe omówienie warunków powstawania orbitali molekularnych
- analizę nakładania orbitali s-s, s-p i p-p
- przykłady cząsteczek: H₂, HCl, Cl₂, N₂
- porównanie wiązań σ i π oraz ich energii
- liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach H₂CO₃, COCl₂, CO₂, HCN i SCl₂
- tabelę długości i energii wiązań C–C, C=C i C≡C
- wyjaśnienie, dlaczego wiązania wielokrotne są krótsze i silniejsze
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Ile wiązań σ i π jest w cząsteczce tlenku węgla(II) CO?
Między atomami C i O jest wiązanie potrójne, czyli 1 wiązanie typu σ i 2 wiązania typu π. :C≡O:
Czym różni się wiązanie σ od wiązania π?
Wiązanie σ powstaje w wyniku liniowego nakładania się orbitali, a wiązanie π – w wyniku bocznego nakładania orbitali p. Wiązania σ są silniejsze.
Ile wiązań σ i π ma wiązanie podwójne?
Wiązanie podwójne składa się z jednego wiązania σ i jednego wiązania π.
Dlaczego wiązanie potrójne jest najkrótsze?
Ponieważ zawiera jedno wiązanie σ i dwa wiązania π, co powoduje silniejsze przyciąganie między atomami i skrócenie odległości między jądrami.