Uzgodnij równanie reakcji metodą bilansu jonowo-elektronowego Fe2+ + NO3– + H+ → NO + Fe3+ + H2O Napisz jonowe reakcje połówkowe utleniania i redukcji Utlenianie: ................................................. Redukcja: ..................................................
3Fe2+ + NO3– + 4H+ → NO + 3Fe3+ + 2H2O Utlenianie: Fe2+ → Fe3+ + 1e– Redukcja: NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O
Metodą jonowo-elektronową dobierz współczynniki i uzupełnij reagenty w równaniu reakcji
Cr(OH)4– + H2O2 → CrO42– + H2O
Równanie reakcji utleniania: ................................................
Równanie reakcji redukcji: ...................................................
Równanie reakcji uzupełnione: ............................................
U: Cr(OH)4– + 4OH– → CrO42– + 4H2O + 3e–
R: H2O2 + 2e– → 2OH–
2Cr(OH)4– + 3H2O2 + 2OH– → 2CrO42– + 8H2O
Metodą bilansu elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji przebiegającej w środowisku kwaśnym wg schematu: As2O3 + ClO– → AsO43– + Cl– ......................................................................................................................... Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji Utlenianie: ............................................. Redukcja ...............................................
As2O3 +2ClO– + 3H2O → 2AsO43– +2Cl– + 6H+ Ultenianie: As2O3 + 5H2O→ 2AsO43– + 10H+ +4e– Redukcja: ClO– + 2H+ + 2e– → Cl– + H2O
Wykonanie
Napisz równania połówkowe As2O3 → 2AsO43– ClO– → Cl– Uzgodnij atomy tlenu - dodaj H2O po drugiej stronie równania As2O3 + 5H2O→ 2AsO43– ClO– → Cl– + H2O Dla każdego wodoru wpisz H+ po drugiej stronie równania As2O3 + 5H2O→ 2AsO43– + 10H+ ClO– + 2H+ → Cl– + H2O Zbilansuj ładunki As2O3 + 5H2O → 2AsO43– + 10H+ +4e– ClO– + 2H+ + 2e– → Cl– + H2O |·2 As2O3 + 5H2O → 2AsO43– + 10H+ +4e– 2ClO– + 4H+ + 4e– → 2Cl– + 2H2O
Połącz oba równania As2O3 + 5H2O +2ClO– + 4H+ + 4e– → 2AsO43– + 10H+ +4e– +2Cl– + 2H2O Sprawdź ilości atomów i elektronów i zredukuj niepotrzebne zapisy As2O3 + 3H2O +2ClO– + → 2AsO43– + 6H+ +2Cl–
Metodą bilansu elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji przebiegającej w środowisku zasadowym zgodnie ze schematem: CrO42– + Cu → Cr(OH)3 + Cu(OH)2 ......................................................................................................................... Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji Utlenianie: ............................................. Redukcja ...............................................
3Cu + 2CrO42– + 8 H2O → 3Cu(OH)2 + 2Cr(OH)3 +4OH−
Ultenianie: Cu +2OH− → Cu(OH)2 +2e– Redukcja: CrO42– + 4 H2O + 3e– → Cr(OH)3 +5OH−
Napisz reagenty, w których atomy zmieniły stopnie utlenienia Cu → Cu(OH)2 CrO42– → Cr(OH)3 Uzgodnij atomy tlenu dopisując cząsteczki H2O Cu + 2H2O→ Cu(OH)2 CrO42– → Cr(OH)3 + H2O Uzgodnij atomy wodoru dopisując H+ Cu + 2H2O→ Cu(OH)2 +2H+ CrO42– +5H+ → Cr(OH)3 + H2O
Jony H+ należy "zobojętnić" jonami OH– Cu + 2H2O +2OH− → Cu(OH)2 +2H+ +2OH− CrO42– +5H+ +5OH− → Cr(OH)3 + H2O +5OH−
Uprościj zapis Cu +2OH− → Cu(OH)2 CrO42– + 4 H2O→ Cr(OH)3 +5OH−
Zbilansuj ładunki Cu +2OH− → Cu(OH)2 +2e– |·3 CrO42– + 4 H2O + 3e– → Cr(OH)3 +5OH− |·2 3Cu +6OH− → 3Cu(OH)2 +6e– 2CrO42– + 8 H2O + 6e– → 2Cr(OH)3 +10OH−
Połącz oba równania 3Cu + 2CrO42– + 8 H2O → 3Cu(OH)2 + 2Cr(OH)3 +4OH− Sprawdź ilości atomów i elektronów i zredukuj niepotrzebne zapisy 3Cu + 4H2O +2CrO42– +4H+ → 3Cu(OH)2 +2Cr(OH)3
Metodą bilansu jonowo-elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji zachodzącej w środowisku zasadowym wg schematu: AsO43– + NO2– → AsO2– + NO3– ......................................................................................................................... Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji Utlenianie: ............................................. Redukcja ...............................................
NO2– +AsO43– +H2O → NO3– +AsO2– +2OH–
Utlenianie: NO2– + 2OH– → NO3– +H2O + 2e– Redukcja: AsO43– +2H2O + 2e– → AsO2– +4OH–
Napisz reagenty, w których atomy zmieniły stopnie utlenienia NO2– → NO3– AsO43– → AsO2– Zbilansuj atomy tlenu dodając H2O po drugiej stronie równania NO2– + H2O → NO3– AsO43– → AsO2– + 2H2O Dla każdego wodoru wpisz H+ po drugiej stronie równania NO2– + H2O → NO3– +2H+ AsO43– +4H+→ AsO2– + 2H2O Dla każdego H+ wpisz OH– po obu stronach równania NO2– + H2O +2OH– → NO3– +2H+ +2OH– AsO43– +4H++4OH– → AsO2– + 2H2O +4OH– Połącz H+ i OH– w cząsteczki wody i zbilansuj je NO2– + H2O + 2OH– → NO3– +2H2O AsO43– +4H2O → AsO2– + 2H2O +4OH– NO2– + 2OH– → NO3– +H2O AsO43– +2H2O → AsO2– +4OH– Zbilansuj ładunki NO2– + 2OH– → NO3– +H2O + 2e– AsO43– +2H2O + 2e– → AsO2– +4OH–
Połącz oba równania NO2– + 2OH– +AsO43– +2H2O + 2e– → NO3– +H2O + 2e– +AsO2– +4OH– Sprawdź ilości atomów i elektronów i zredukuj niepotrzebne zapisy NO2– +AsO43– +H2O → NO3– +AsO2– +2OH–
Metodą bilansu elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji zachodzącej w środowisku kwaśnym wg schematu: BH4– + ClO3– → H2BO3– + Cl– ......................................................................................................................... Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji Utlenianie: ............................................. Redukcja ...............................................
3BH4– +4ClO3– → 3H2BO3– +4Cl– + 3H2O
Ultenianie: BH4– +3H2O → H2BO3– +8H+ + 8e– Redukcja: ClO3– +6H++ 6e– → Cl– + 3H2O
Napisz reagenty, w których atomy zmieniły stopnie utlenienia BH4– → H2BO3– ClO3– → Cl– Uzgodnij atomy tlenu poprzez dodanie H2O po drugiej stronie równania BH4– +3H2O → H2BO3– ClO3– → Cl– + 3H2O Uzgodnij atomy H - dla każdego H wpisz H+ po drugiej stronie równania BH4– +3H2O → H2BO3– +8H+ ClO3– +6H+→ Cl– + 3H2O Zbilansuj ładunki BH4– +3H2O → H2BO3– +8H+ + 8e– |·3 ClO3– +6H++ 6e– → Cl– + 3H2O |·4 3BH4– +9H2O → 3H2BO3– +24H+ + 24e– 4ClO3– +24H++ 24e– → 4Cl– + 12H2O
Połącz oba równania 3BH4– +9H2O +4ClO3– +24H++ 24e– → 3H2BO3– +24H+ + 24e– +4Cl– + 12H2O Sprawdź ilości atomów i elektronów i zredukuj niepotrzebne zapisy 3BH4– +4ClO3– → 3H2BO3– +4Cl– + 3H2O
Ultenianie: N2O + H2O → 2NO + 2H+ +2e– Redukcja: CrO42– +8H++3e– → Cr3+ + 4H2O
Połącz oba równania 3N2O + 3H2O +2CrO42– +16H++6e– → 6NO + 6H+ +6e– +2Cr3+ + 8H2O Sprawdź ilości atomów i elektronów i zredukuj niepotrzebne zapisy 3N2O +2CrO42– +10H+ → 6NO +2Cr3+ + 5H2O
Metodą bilansu jonowo–elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji zachodzącej wg schematu: ...SO32– + ...Cl2 + ...H2O → ...SO42– + ...Cl– + ...H+ Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji Utlenianie: ............................................. Redukcja ...............................................
SO32– + H2O + Cl2 → SO42– +2H+ + 2Cl– Ultenianie: SO32– + H2O → SO42– +2H+ + 2e– Redukcja: Cl2 + 2e– → 2Cl–
Metodą bilansu jonowo-elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji zachodzącej w środowisku kwaśnym wg schematu: Fe(CN)63– + Mn → Fe(CN)64– + MnO4– ......................................................................................................................... Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji Utlenianie: ............................................. Redukcja ...............................................
7Fe(CN)63– + Mn +4H2O→ 7Fe(CN)64– + MnO4– + 8H+ Ultenianie: Mn +4H2O→ MnO4– + 8H+ +7e– Redukcja: Fe(CN)63– + 1e– → Fe(CN)64–
Napisz reagenty, w których atomy zmieniły stopnie utlenienia Mn → MnO4– Fe(CN)63– → Fe(CN)64– Dla każdego atomu tlenu dodaj H2O po drugiej stronie równania Mn +4H2O→ MnO4– Fe(CN)63– → Fe(CN)64– Dla każdego wodoru wpisz H+ po drugiej stronie równania Mn +4H2O→ MnO4– + 8H+ Fe(CN)63– → Fe(CN)64– Zbilansuj ładunki Mn +4H2O→ MnO4– + 8H+ +7e– Fe(CN)63– + 1e– → Fe(CN)64– |·7 Mn +4H2O→ MnO4– + 8H+ +7e– 7Fe(CN)63– + 7e– → 7Fe(CN)64–
Połącz oba równania 7Fe(CN)63– + 7e– + Mn +4H2O→ 7Fe(CN)64– + MnO4– + 8H+ +7e– Sprawdź ilości atomów i elektronów i zredukuj niepotrzebne zapisy 7Fe(CN)63– + Mn +4H2O→ 7Fe(CN)64– + MnO4– + 8H+
Metodą bilansu jonowo-elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji zachodzącej w środowisku kwaśnym wg schematu: Mn2+ + Co3+ → MnO2 + Co2+ Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji Utlenianie: ............................................. Redukcja ...............................................
Mn2+ + 2H2O + 2Co3+ → MnO2 + 4H+ + 2Co2+ Ultenianie: Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e– Redukcja: Co3+ + 1e– → Co2+
Napisz reagenty, w których atomy zmieniły stopnie utlenienia Mn2+ → MnO2 Co3+ → Co2+ Uzgodnij atomy tlenu - dodaj H2O po drugiej stronie równania Mn2+ + 2H2O → MnO2 Co3+ → Co2+ (bez zmian) Dla każdego wodoru wpisz H+ po drugiej stronie równania Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ Co3+ → Co2+ (bez zmian) Zbilansuj ładunki Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e– Co3+ + 1e– → Co2+ |·2 Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e– 2Co3+ + 2e– → 2Co2+
Połącz oba równania Mn2+ + 2H2O + 2Co3+ + 2e– → MnO2 + 4H+ + 2e– +2Co2+ Sprawdź ilości atomów i elektronów i zredukuj niepotrzebne zapisy Mn2+ + 2H2O + 2Co3+ → MnO2 + 4H+ + 2Co2+
Metodą bilansu elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji zachodzącej w środowisku zasadowym według schematu: Mn2+ + Co3+ → MnO2 + Co2+ ......................................................................................................................... Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji Utlenianie: ............................................. Redukcja ...............................................
Mn2+ + 4OH– + 2Co3+ → MnO2 + 2H2O + 2Co2+ Ultenianie: Mn2+ + 4OH– → MnO2 + 2H2O +2e– Redukcja: Co3+ + e– → Co2+
Napisz reagenty, w których atomy zmieniły stopnie utlenienia Mn2+ → MnO2 Co3+ → Co2+ Uzgodnij atomy tlenu - dodaj H2O po drugiej stronie równania Mn2+ + 2H2O → MnO2 Co3+ → Co2+ (bez zmian) Dla każdego wodoru wpisz H+ po drugiej stronie równania Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ Co3+ → Co2+ (bez zmian) Dla każdego H+ wpisz OH– po obu stronach równania Mn2+ + 2H2O + 4OH– → MnO2 + 4H+ + 4OH– Co3+ → Co2+ (bez zmian) Połącz H+ i OH– w cząsteczki wody Mn2+ + 2H2O + 4OH– → MnO2 + 4H2O Co3+ → Co2+ (bez zmian) Zbilansuj cząsteczki wody Mn2+ + 4OH– → MnO2 + 2H2O Co3+ → Co2+ (bez zmian) Zbilansuj ładunki Mn2+ + 4OH– → MnO2 + 2H2O +2e– Co3+ + 1e– → Co2+ |·2 Mn2+ + 4OH– → MnO2 + 2H2O +2e– 2Co3+ + 2e– → 2Co2+
Połącz oba równania Mn2+ + 4OH– + 2Co3+ + 2e– → MnO2 + 2H2O +2e– + 2Co2+ Sprawdź ilości atomów i elektronów i zredukuj niepotrzebne zapisy Mn2+ + 4OH– + 2Co3+ → MnO2 + 2H2O + 2Co2+
Metodą bilansu elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji zachodzącej w środowisku zasadowym według schematu: Fe(CN)63– + Mn → Fe(CN)64– + MnO4– ......................................................................................................................... Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji Utlenianie: ............................................. Redukcja ...............................................
7Fe(CN)63– + Mn + 8OH– → 7Fe(CN)64– + MnO4– + 4H2O Utlenianie: Mn + 8OH– → MnO4– + 4H2O + 7e– Redukcja: Fe(CN)63– + 1e– → Fe(CN)64–
Utlenienie Napisz reagenty, w których atomy zmieniły stopnie utlenienia - utlenianie Mn → MnO4– Dla każdego atomu tlenu dodaj H2O po drugiej stronie równania Mn +4H2O→ MnO4– Dla każdego wodoru wpisz H+ po drugiej stronie równania Mn +4H2O→ MnO4– + 8H+ Dla każdego H+ wpisz OH– po obu stronach równania Mn +4H2O +8OH– → MnO4– + 8H+ + 8OH– Połącz H+ i OH– w cząsteczki wody i zbilansuj je Mn + 4H2O + 8OH– → MnO4– + 8H2O Mn + 8OH– → MnO4– + 4H2O Równanie połówkowe utleniania jest już uzgodnione
Redukcja Napisz reagenty, w których atomy zmieniły stopnie utlenienia Fe(CN)63– → Fe(CN)64– Równanie połówkowe redukcji jest już uzgodnione
Zbilansuj ładunki w obu równaniach Mn + 8OH– → MnO4– + 4H2O + 7e– Fe(CN)63– + 1e– → Fe(CN)64– |·7 Mn + 8OH– → MnO4– + 4H2O + 7e– 7Fe(CN)63– + 7e– → 7Fe(CN)64–
Połącz oba równania 7Fe(CN)63– + 7e– + Mn + 8OH– → 7Fe(CN)64– + MnO4– + 4H2O +7e– Sprawdź ilości atomów i elektronów i zredukuj niepotrzebne zapisy 7Fe(CN)63– + Mn + 8OH– → 7Fe(CN)64– + MnO4– + 4H2O
Na podstawie równań reakcji połówkowych
AuBr4– + 3e– → Au + 4Br– [Sn(OH)3]– + 3OH– → [Sn(OH)6]2– + 2e–
napisz równanie reakcji utleniania-redukcji
Równanie reakcji: ................................................................
2AuBr4– + 3[Sn(OH)3]– + 9OH– → 3[Sn(OH)6]2– + 2Au + 8Br–
Zbilansuj elektrony 2AuBr4– + 6e– → 2Au + 8Br– 3[Sn(OH)3]– + 9OH– → 3[Sn(OH)6]2– + 6e–
Połącz oba równania 2AuBr4– + 6e– + 3[Sn(OH)3]– + 9OH– → 3[Sn(OH)6]2– + 6e– + 2Au + 8Br–
Zredukuj niepotrzebne zapisy 2AuBr4– + 3[Sn(OH)3]– + 9OH– → 3[Sn(OH)6]2– + 2Au + 8Br–
