Cząsteczka kwasu difosforowego o wzorze H4P2O7 ma podobną strukturę do kwasu ortofosforowego H3PO4. W cząsteczce tej atomy fosforu są połączone ze sobą poprzez atom tlenu.
1. Narysuj wzór elektronowy kreskowy kwasu difosforowego.
2. Określ typ hybrydyzacji atomu fosforu.
1.
2. sp3
Tlenek chloru(I,V) ma wzór Cl2O3. Występuje on w trzech różnych strukturach. W jednej z nich atomy chloru są ze sobą połączone bezpośrednio a wszystkie atomy tlenu są przyłączone tylko do jednego atomu chloru. J. Phys. Chem. A 1997, 101, 7145-7153
Narysuj wzór elektronowy kreskowy opisanej cząsteczki.
..........................................................................
Określ kształt cząsteczki i typ hybrydyzacji centralnego atomu chloru.
kształt cząsteczki: ....................... typ hybrydyzacji: .........................
kształt cząsteczki: tetraedr, hybrydyzacja sp3
Cząsteczka tlenku azotu(IV) N2O4 powstała w wyniku połączenia dwóch cząsteczek NO2. Ma ona budowę płaską i zawiera wiązanie N-N.
Narysuj wzór elektronowy kreskowy cząsteczki tlenku azotu(IV) i określ typ hybrydyzacji atomu azotu oraz liczbę wiązań σ i π.
Wzór cząsteczki ..........................................
Typ hybrydyzacji N: ....................................
Liczba wiązań σ: ........... Liczba wiązań π: .............
hybrydyzacja sp2 σ: 5 π:2
1. Narysuj wzór elektronowy kreskowy cząsteczki tlenku azotu(IV) uwzględniając jej kształt i określ typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu azotu.
Wzór cząsteczki ............................. Typ hybrydyzacji: ...........................
2. Uzupełnij zdania.
Tlenek azotu(IV) reaguje z wodą zgodnie z równaniem ............................................................. W reakcji tej wykazuje on wlaściwości .......................................
Hybrydyzacja: sp2. (niesparowany elektron zajmuje 1 orbital)
2. 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
właściwości kwasowe
Na rysunku przedstawiono niepełny wzór elektronowy cząsteczki HN3.
Uzupełnij wzór rysując odpowiednie wiązania i pary elektronowe.
Określ typ hybrydyzacji środkowego atomu azotu. ...............................
Możliwe są 2 struktury:
hybrydyzacja sp.
W większości przypadków atomy chcą uzyskać trwałą konfigurację elektronową najbliższego w układzie okresowym gazu szlachetnego i mieć na ostatniej powłoce 8 elektronów (oktet). Niektóre atomy mają jeszcze do dyspozycji wolny orbital d i dlatego mogą uzyskać tzw. rozszerzony oktet (atomy hiperwalencyjne), czyli nie spełniać reguły oktetu. Z kolei niektóre atomy mogą mieć mniej niż 8 elektronów (atomy hipowalencyjne).
Spośród poniżej wymienionych wzorów wybierz te, które zawierają atomy hiperwalencyjne i te, które zawierają atomy hipowalencyjne.
MgCl2, AlCl3, NH3, BF3, SF6, PCl5, N2O3
Cząsteczki z atomem a) hiperwalencyjnym: ........................................ b) hipowalencyjnym: .........................................
a) SF6, PCl5, b) AlCl3, BF3,
Chlorek berylu w stanie stałym zbudowany jest z jonów, natomiast w stanie gazowym z cząsteczek, w których atomy powiązane są wiązaniami kowalencyjnymi.
1. Narysuj wzory elektronowe kreskowe chlorku berylu w stanie stałym i w stanie gazowym.
a. w stanie stałym ................................ b. w stanie gazowym ..............................
2. Wybierz właściwe dokończenie zdania. Atom berylu w chlorku berylu A. ma dublet elektronowy tylko w stanie stałym B. ma oktet elektronowy tylko w stanie stałym C. spełnia regułę oktetu tylko w stanie gazowym D. ma dublet elektronowy w stanie stałym i w stanie gazowym E. ma dublet elektronowy w stanie stałym a oktet w stanie gazowym
3. Wybierz właściwą odpowiedź. Atom berylu jest zhybrydyzowany, jeśli chlorek berylu występuje A. tylko w stanie stałym B. tylko w stanie gazowym C. w stanie stałym i w stanie gazowym
4. Uzupełnij. Atom berylu w chlorku berylu wykazuje hybrydyzację ........................ (sp / sp2 / sp3) a cząsteczka ma kształt ......................
1. 2. A. 3. B. 4. sp / liniowy
W jednym z tlenków chloru stosunek masowy tlenu do chloru wynosi 8:35. Tlenek ten ulega reakcji fotodysocjacji, podczas której pod wpływem światła rozkłada się na pierwiastki.
Zad.1. Za pomocą odpowiednich obliczeń ustal wzór tego tlenku. Przyjmij M Cl = 35g/mol Zad.2. Napisz równanie reakcji fotodysocjacji tego tlenku uwzględniając warunki. Zad.3. Narysuj wzór elektronowy kreskowy tego tlenku uwzględniający kształt cząsteczki. Zad.4. Określ typ hybrydyzacji atomu tlenu w cząsteczce tego tlenku. Zad.5. Uzupełnij zdanie Wiązanie Cl-O jest ................. (krótsze niź / dłuższe niż / takie same, jak) wiązanie H-O, ponieważ ..............................
Zad.1. ClxOy 8 ⇒ 0,5 mola O, 35 ⇒ 1 mol Cl n O : n Cl = 0,5:1=1:2 ⇒ Cl2O
Zad.2. 2Cl2O — światło → 2Cl2 + O2
Zad.3.
Zad.4. sp3
Zad.5. dłuższe niż / ponieważ atom chloru ma większy promień
Dla cząsteczki nadtlenku wodoru H2O2: a) narysuj wzór elektronowy kreskowy
...................................................
b) określ typ hybrydyzacji atomów tlenu: ....................
c) wyznacz liczbę przestrzenną dla atomu tlenu ................
d) określ liczby wiązań: - kowalencyjnych niespolaryzowanych: ....... - kowalencyjnych spolaryzowanych ...... - jonowych: ................ - koordynacyjnych: .....
Hybrydyzacja obu atomów tlenu jest taka sama.
, sp3
liczba przestrzenna: 4
− kowalencyjnych niespolaryzowanych: .......1 - kowalencyjnych spolaryzowanych ......2 - jonowych: ................0 - koordynacyjnych: .....0
Strukturę cząsteczki jednego z tlenków fosforu przedstawia wzór poniżej. Zbudowana jest ona z 6-członowych pierścieni składających się z atomów fosforu połączonych ze sobą mostkami tlenowymi -P-O-P-. 1. Napisz wzór sumaryczny tego tlenku: ............. 2. Podaj jego nazwę: ..............................................
3. Podaj liczby dotyczące tej cząsteczki a. ilość pierścieni w cząsteczce: .......... b. ilość wiązań σ: .......... c. ilość wiązań π: .......... d. ilość atomów tlenu przyłączonych do 1 atomu fosforu: ........ e. ilość mostków tlenowych: .........
4. Określ typ hybrydyzacji a. atomów fosforu: ........... b. atomów tlenu: ...............
1. P4O6 2. Tlenek fosforu(III) 3. a. 4, b. 12, c. 0, d. 3. e. 6. 4. a. sp3 b. sp3
Strukturę cząsteczki jednego z tlenków fosforu przedstawia wzór poniżej. Zbudowana jest ona z 6-członowych pierścieni składających się z atomów fosforu połączonych ze sobą mostkami tlenowymi -P-O-P- oraz z zewnętrznych atomów tlenu.
1. Napisz wzór sumaryczny tego tlenku: ............. 2. Podaj jego nazwę: ..............................................
3. Podaj ilości a. wiązań σ: .......... b. wiązań π: .......... c. wiązań P-O w pierścieniu krótszych: ........ d. wiązań P-O w pierścieniu dłuższych: ....... e. atomów O związanych z 1 atomem P: ......
4. Określ typ hybrydyzacji atomu fosforu: ...........
5. Podaj liczby atomów tlenu o hybrydyzacji a. sp: .......... b. sp2: ........... c. sp3; ..........
1. P4O10 2. tlenek fosforu(V)
3. a. 16 b. 4 c. 4 d. 12 e. 4
4. sp3
5. a. 0 b. 4 c. 6
a) narysuj wzór elektronowy kreskowy chlorku amonu b) określ liczbę wiązań w chlorku amonu - kowalencyjne niespolaryzowane ............. - kowalencyjne spolaryzowane ........... - jonowe ....................... - koordynacyjne ............
0 / 4 / 1 / 1
Wybierz wzór cząsteczki, w której występują wiązania spolaryzowane, ale sama cząsteczka nie jest polarna.
H2O, HCCl3, CO, CF4, NH3
Dla wybranej cząsteczki a) narysuj wzór elektronowy b) określ kształt c) określ typ hybrydyzacji atomu centralnego
a. b. tetraedryczny c. sp3 (tetraedryczny)
Narysuj wzór elektronowy kreskowy cząsteczki i określ ilość poszczególnych rodzajów wiązań w nadtlenku potasu K2O2.
Wzór elektronowy: ......................................
Rodzaje wiązań: - kowalencyjne ......... - spolaryzowane ....... - jonowe .................. - koordynacyjne .......
Rodzaje wiązań: - kowalencyjne .........1 - spolaryzowane .......0 - jonowe ..................2 - koordynacyjne .......0