Zbudowano ogniwo, którego SEM wynosi 2,04V. Półogniwem, które pełni rolę anody jest elektroda glinowa zanurzona w roztworze azotanu(V) glinu (Eo=-1,7V).
Uzupełnij zdania.
Katodą w tym ogniwie jest elektroda ....................... zanurzona w roztworze .............................. W półogniwie pełniącym rolę katody zachodzi reakcja zgodnie z równaniem: .....................................
miedziana, azotanu(V) miedzi(II) Cu2+ + 2e– → Cu ___________ SEM=EK−EA 2,04V=EK−(-1,7V) ⇒ EK=+0,34 ⇒ Cu2+|Cu
Opisz ogniwo srebrowo-magnezowe wg schematu:
1. Elektroda srebrowa zanurzona w roztworze ....................... pełni rolę ..................... (anody / katody)
2. Elektroda magnezowa zanurzona w roztworze ....................... pełni rolę ..................... (anody / katody)
3. Schemat ogniwa srebrowo-magnezowego: ...............................................
4. SEM ogniwa srebrowo-magnezowego wynosi: .........................................
1. soli srebra(I), katody 2. soli magnezu, anody 3. A(–)Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag (+)K 4. SEM=3,16V ___________________________ Mg | Mg2+ E0=-2,36V Ag | Ag+ E0=+0,8V SEM=0,8V+2,36V=3,16V
Zbudowano ogniwo chromowo-niklowe 1. Napisz schemat ogniwa ....................................................................................................... 2. Napisz równania reakcji elektrodowych. Na anodzie ................................................................ Na katodzie ................................................................. 3. Napisz równanie sumaryczne ..................................................................................... 4. Oblicz SEM ogniwa SEM = ...........................
1. Schemat ogniwa: A(-) Cr | Cr3+ || Ni2+ | Ni (+)K 2. A: Cr → Cr3+ + 2e– K: Ni2+ + 2e– → Ni 3. 2Cr + 3Ni2+ → 2Cr3+ + 3Ni 4. Ni2+|Ni E0=-0,26V Cr3+| Cr E0=-0,71V SEM = EK - EA = -0,26V+0,71V = 0,45V
Zbudowano ogniwo, w którym elektrodą ujemną jest kadm. SEM tego ogniwa wynosi 1,96V.
Określ, z jakiego metalu sporządzona jest druga elektroda i napisz równania reakcji, jakie zachodzą na obu półogniwach.
Katoda: .................................................... Anoda: .....................................................
Eo=+1,96V A(-) Cd → Cd2+ + 2e– K(+) Au3+ + 3e– → Au _____________________________________________
A(-) Cd|Cd2+.Eo=-0,4V
SEM=EK−EA 1,96V=EK−(-0,4V) ⇒ EK=+1,52 ⇒ Au|Au3+.
Sporządzono ogniwo złożone z dwóch półogniw: Fe│Fe2+ i Sn│Sn2+ .
1. Napisz schemat ogniwa ....................................................................................................... 2. Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących a) na anodzie ................................................................ b) na katodzie ................................................................. 3. Napisz równanie sumaryczne ..................................................................................... 4. Oblicz SEM ogniwa SEM = ...........................
1. Schemat ogniwa: A(-) Fe│Fe2+ || Sn2+ | Sn (+)K 2. A: Fe → Fe2+ + 2e– K: Sn2+ + 2e– → Sn 3. Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn 4. Fe│Fe2+ E0=-0,44V Sn│Sn2+ E0=-0,14V SEM = EK - EA = -0,14V+0,44V = 0,30V
Sporządzono ogniwo złożone z dwóch półogniw: elektrody srebrowej zanurzonej w roztworze azotanu(V) srebra(I) i elektrody cynkowej zanurzonej w roztworze azotanu(V) cynku(II).
1. Napisz schemat ogniwa ............................................................ 2. Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących a) na anodzie .................................... b) na katodzie .................................... 3. Napisz równanie sumaryczne ..................................................................................... 4. Oblicz SEM ogniwa SEM = ...........................
1. Schemat ogniwa: A(-) Zn│Zn2+ || Ag+ | Ag (+)K
2. A: Zn → Zn2+ + 2e– K: Ag+ + e– → Ag
3. Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag
4. Zn│Zn2+ E0= -0,76V Ag│Ag+ E0= +0,8V SEM = EK - EA = +0,8V+0,76V = 1,56V
Zbudowano ogniwo z elektrody magnezowej zanurzonej w roztworze azotanu(V) magnezu i elektrody palladowej (Pd) zanurzonej w roztworze azotanu(V) palladu(II). SEM tego ogniwa wynosi +3,275V
1. Oblicz potencjał standardowy elektrody palladowej.
2. Napisz schemat ogniwa.
1. Pd│Pd2+ E0=+0,915V 2. A(-) Mg│Mg2+ || Pd2+ | Pd (+)K ______________________ Mg│Mg2+ E0= -2,36V SEM = EK - EA 3,275V=x-(2,36V) ⇒ x = +0,915V
Poniżej podano schematy dwóch reakcji A. Cd + Bi3+ → Cd2+ + Bi B. Cd2+ + Bi → Cd + Bi3+
1. Wybierz, który z podanych schematów (A/B) jest prawidłowy i uzupełnij w nim współczynniki, aby powstało równanie reakcji. ...............................
2. Napisz schemat ogniwa, w którym zachodzi reakcja opisana tym równaniem. ...............................
1. A. 3Cd + 2Bi3+ → 3Cd2+ + 2Bi 2. A(–)Cd | Cd2+ || Bi3+ | Bi (+)K
Zbudowano ogniwo składające się z elektrody cynkowej zanurzonej w roztworze azotanu(V) cynku(II) i elektrody srebrowej zanurzonej w roztworze azotanu(V) srebra(I) . Obie elektrody miały masę po 50g. Po pewnym czasie elektrody wyjęto, osuszono i zważono. Masa katody zmieniła się o 5g.
Oblicz, jak zmieniła się masa anody,
Masa anody ........................... (wzrosła / zmalała) o ................ g.
zmalała o 1,52g _____________________ Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag M Zn = 65,4g/mol M Ag = 107,9g/mol
65,4g Zn — 215,8g Ag x g Zn — 5g Ag ⇒ x= 1,52g Zn
Uzupełnij zdanie właściwymi określeniami.
W ogniwie cynkowo-miedziowym zachodzi reakcja, w której jon Cu2+ jest ..................... (słabszym / silniejszym) ..................... (reduktorem / utleniaczem) niż jon Zn2+ .
silniejszym utleniaczem ______________________ Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
1. Wybierz właściwą reakcję, jaka zachodzi podczas korozji elektrochemicznej żelaza. A. Fe2+ + 2e– → Fe B. Fe3+ + 3e– → Fe C. Fe → Fe2+ + 2e– D. Fe → Fe3+ + 3e–
2. Wybierz nazwy metali, jakie mogą być zastosowane w ochronie protektorowej żelaza A. magnez B. sód C. miedź D. nikiel E. magnez
1. C. 2. A. E.
