Określ, w którym procesie woda zachowuje się jak kwas Brønsteda a w którym, jak zasada Brønsteda. a) SO32– + H2O ⇌ HSO3– + OH– b) HF + H2O ⇌ F− + H3O+ c) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ d) HSO3– + H2O ⇌ H2SO3 + OH− e) H2PO4– + H2O ⇌ HPO42– + H3O+
a) kwas b) zasada c) zasada d) kwas e) zasada
Napisz równania reakcji jonu wodorowęglanowego z wodą, w których jon wodorowęglanowy pełni rolę
a) kwasu Bronsteda b) zasady Bronsteda
W każdym równaniu wskaż sprzężone pary kwas-zasada.
a) HCO3– + H2O = CO32– + H3O+
HCO3– (kwas) - CO32– (sprzężona zasada)
H2O (zasada) - H3O+ (sprzężony kwas)
b) HCO3– + H2O = H2CO3 + OH–
HCO3– (zasada) - H2CO3 (sprzężony kwas)
H2O (kwas) - OH– (sprzężona zasada)
Dla podanych równaniach reakcji napisz wzory sprzężonych par kwasów i zasad.
HCl + NH3→NH4++ Cl– Sprzężona para I: kwas: .......... zasada: .......... Sprzężona para II: kwas: .......... zasada: ..........
HCO3– + HCl → H2CO3 + Cl– Sprzężona para I: kwas: .......... zasada: .......... Sprzężona para II: kwas: .......... zasada: ..........
HCO3– + OH– → H2O + CO32– Sprzężona para I: kwas: .......... zasada: .......... Sprzężona para II: kwas: .......... zasada: ..........
HPO42– + H2O → OH– + H2PO4– Sprzężona para I: kwas: .......... zasada: .......... Sprzężona para II: kwas: .......... zasada: ..........
H2S + H2O → H3O+ + HS– Sprzężona para I: kwas: .......... zasada: .......... Sprzężona para II: kwas: .......... zasada: ..........
HCl + NH3→NH4++ Cl– Sprzężona para I: kwas: HCl zasada: Cl– Sprzężona para II: kwas: NH4+. zasada: NH3
HCO3– + HCl → H2CO3 + Cl– Sprzężona para I: kwas: H2CO3 zasada: HCO3– Sprzężona para II: kwas: HCl zasada:Cl–
HCO3– + OH– → H2O + CO32– kwas 1: HCO3– zasada 1: CO32– kwas 2: H2O zasada 2: OH–
HPO42– + H2O → OH– + H2PO4– Sprzężona para I: kwas: H2O zasada 1: OH– Sprzężona para II: kwas: H2PO4– zasada: HPO42–
H2S + H2O → H3O+ + HS– Sprzężona para I: kwas: H2S zasada 1: HS– Sprzężona para II: kwas: H3O+ zasada: H2O
Napisz równanie reakcji zgodnie ze schematem
kwas + zasada → sprzężony kwas + sprzężona zasada
i podaj wzory kwasu i zasady jeśli sprzężonym kwasem jest H2O a sprzężoną zasadą ClO3–.
HClO3 + OH– → H2O + ClO3–
kwas: HClO3 zasada: OH–
Określ, w których reakcjach przedstawionych w poniższych równaniach woda jest kwasem, a w których zasadą wg teorii Bronsteda-Lowry`ego
A. SO32– + H2O ⇌ HSO3– + OH– B. HSO3– + H2O ⇌ H3O+ + SO32– C. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH– D. HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl– E. HI + H2O → H3O+ + I–
Woda jest kwasem w reakcjach: .....................................
Woda jest zasadą w reakcjach: .......................................
woda jest kwasem: A, C, woda jest zasadą: B, D, E.
Reakcja przebiega zgodnie z równaniem BF3 + F− → BF4−
Napisz wzór zasady Lewisa w tej reakcji.
F− _____________ Zasada Lewisa jest donorem (dawcą) wolnej pary elektronowej dla kwasu Lewisa, który jest akceptorem (biorcą) pary elektronowej
Z podanego zbioru wybierz odpowiednie wzory substancji i uzupełnij. Ba(OH)2, CH3COOH, H2O, NH3(aq), NH4+, H2S(aq), HS–, OH–
Wzory kwasów Arrheniusa: ..................................
Wzory zasad Arrheniusa: .....................................
Wzory kwasów Bronsteda: ...................................
Wzory zasad Bronsteda: ......................................
Wzory kwasów Arrheniusa: CH3COOH, H2S
Wzory zasad Arrheniusa: Ba(OH)2
Wzory kwasów Bronsteda: CH3COOH, H2O, NH4+, H2S, HS–
Wzory zasad Bronsteda: H2O, NH3, OH–, HS–
W procesie opisanym równaniem: HPO42– + HSO4– ⇌ H2PO4– + SO42– wg teorii Brønsteda-Lowry`ego HPO42– jest ..............
zasadą
Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem Cl– + HSO4– ⇌ HCl + SO42–
Napisz wzory reagentów które pełnią w tej reakcji role sprzężonej zasady.
Cl– SO42–
HS– • HSO3– __________________ HS– + H+ → H2S lub HS– → H+ + S2– HSO3– + H+ → H2SO3 lub HSO3– → H+ + SO32–
Napisz wzory drobin, które w procesie opisanym równaniem HF + HF ⇌ H2F+ + F– pełnią rolę kwasów Brønsteda.
HF, H2F+
Wybierz właściwą odpowiedź.
Wg teorii Brønsteda kwasem jest związek chemiczny lub jon, który A. jest akceptorem protonu B. jest donorem protonu C. dysocjuje na z odłączeniem kationu wodoru D. przyjmuje parę elektronową od zasady E. ma atom wodoru
B. ____________ Kwas Brønsteda - związek chemiczny lub jon zdolny do oddawania protonów (donor protonu).
Wybierz właściwe dokończenie zdania.
Zasada według definicji Arrheniusa jest to każda substancja, która
A. wprowadzona do wody powoduje wzrost stężenia jonów wodorotlenkowych B. posiada w cząsteczce grupę wodorotlenkową -OH C. wprowadzona do wody ulega dysocjacji D. reaguje z kwasami i w reakcji zobojętniania tworzy sole E. jest akceptorem protonów
A. _____________ Wg Arrheniusa: zasadami są związki chemiczne, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe OH– (czyli powodują wzrost stężenia jonów OH-).
Według definicji Arrheniusa kwasy są to substancje, które A. w roztworze wodnym ulegają dysocjacji elektrolitycznej B. zbudowane są z atomów wodoru i reszty kwasowej C. wprowadzone do wody powodują wzrost stężenia jonów wodorowych D. są donorami protonów E. przyjmują parę elektronową od zasady
C. __________________________
Wg Arrheniusa: kwasy są to związki, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych (tym samym powodują wzrost stężenia jonów wodorowych).
Uzupełnij zdanie.
W roztworach elektrolitów mocnych dysocjacja zachodzi w .................. (małym / dużym) stopniu i dlatego liczba .................... (jonów / cząsteczek niezdysocjowanych) znacznie przewyższa liczbę .................. (jonów / cząsteczek niezdysocjowanych).
dużym / jonów / cząsteczek niezdysocjowanych
Dla podanych niżej kwasów napisz wzory sprzężonych z nimi zasad.
kwas HClO2 - sprzężona zasada: ......................
kwas NH4+ - sprzężona zasada: ......................
kwas HCO3– - sprzężona zasada: ......................
kwas HClO2 - sprzężona zasada: ClO2– kwas NH4+ - sprzężona zasada: NH3 kwas HCO3– - sprzężona zasada: CO3–2
