Za pomocą bilansu elektronowego dobierz wspólczynniki w równaniu reakcji i napisz symbole atomów utleniacza i reduktora.
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
Symbol atomu utleniacza: ................... Symbol atomu reduktora: ....................
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
utleniacz: N, reduktor: Ag
−—————————-−
Ag0 → Ag+I +1 e– N+V + 1 e– → N+IV
Za pomocą bilansu elektronowego dobierz współczynniki w równaniu reakcji
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
_________________________ Mn+VII + 5e– → Mn+II 2C+III → 2C+IV+2e–
Metodą bilansu elektronowego dobierz współczynniki w równaniu
PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O ____________________________
Pb+IV + 2e – → Pb+II 2Cl−I → Cl20 +2e –
Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego w równaniu
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → Cr2(SO4)3 + H2O + S + K2SO4
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S → Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S + K2SO4
_______________________ 2Cr+VI + 6e− → 2Cr+III S−II → S0 + 2e−
Dobierz współczynniki w równaniu utleniania-redukcji metodą bilansu elektronowego i napisz połówkowe równania reakcji utleniania i redukcji.
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
utlenianie: ............................................
redukcja: ...............................................
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
utlenianie: 2Fe+II → 2Fe+III +2e–
redukcja: Mn+VII +5e– → Mn+II
HNO2 → HNO3 + NO + H2O
Napisz wzór reduktora i wzór utleniacza.
Wzór reduktora: ................. Wzór utleniacza: ................
3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O Wzór reduktora: HNO2 Wzór utleniacza: HNO2 ________________________ N+III + 1e− → N+II N+III → N+V+2e−
Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O ________________ Pbo → Pb+II +2e− Pb+IV + 2e− → Pb+II
Dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego w równaniu reakcji:
K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O _________________________ 2CrVI +6e– → 2CrIII 2Cl–I → Cl20 +2e–
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O _____________ NV + 8e− → N−III Zn0 → Zn+II + 2e−
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O _________________ S–II → S0 + 2e– Mn+VII + 5e– → MnII
Cr(NO3)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KNO3 + H2O
2Cr(NO3)3 + 3H2O2 + 10KOH → 2K2CrO4 +6KNO3 + 8H2O __________________
CrIII → CrVI +3e
2O−I +2e → 2O−II
Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego w równaniu:
.... CuS + .... HNO3 → .... CuO + .... S + ...... NO + ...... H2O
3 CuS + 2 HNO3 → 3 CuO + 3 S + 2 NO + H2O
SII− − 2e – → S0
NV+ + 3e– → NII+
Metodą bilansu elektronowego dobierz współczynniki w równaniu reakcji:
...NH3 + ... O2 → ... N2 + ... H2O
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
2NIII- – 6e− → N2 O20 + 4e− → 2OII−
