Odp. pH roztworu amoniaku jest  mniejsze niż  pH wodnego roztworu wodorotlenku sodu, ponieważ amoniak jest słabszą zasadą (mniej jonów OH^– jest w roztworze) 
__________________________
Roztwór amoniaku
NH₃ + H₂O→ NH₄⁺ + OH^–  
K = α²·C      (K odczytaj z tablic)
1,8·10⁻⁵ = α²·0,5 mol/dm³  ⇒ α = 0,006

α = [OH^–] / C   ⇒      [OH^–] = α·C
 [OH^–] = 0,006·0,5 mol/dm³ = 0,003 mol/dm³    

pOH=-log 0,003=2,5         ⇒ pH = 14-pOH = 14-2,5=11,5

Roztwór NaOH
NaOH → Na⁺ + OH^–    

[OH^–]=0,5
pOH = -log(0,5) = 0,3   pH = 13,7

Odp. pH=1,5, barwa czerwona
__________________
HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^–  
M HNO₂ = 47g/mol

C_m = (C_p·d) / (M·100%)
C_m = (8%·1020) / (47·100%)  C_m = 1,7mol/dm³

K_a=[H+][NO₂^–] / [HNO₂ ],    [NO₂^–]=[H⁺],  [HNO₂]=C₀  ⇒   K_a=[H⁺]² / C₀    
K_a=5,1·10^-4  (z tablic)
5,1·10^-4 = [H+]² / 1,7      ⇒  [H⁺] = 0,029 mol/dm³  
pH=-log[H⁺] =-log(0,029)=1,5

Odczyn zasadowy
Uzasadnienie: Kwas i zasada uległy całkowitemu zobojętnieniu, jednak w wyniku reakcji powstała sól, która uległa hydrolizie z utworzeniem jonów OH⁻, które nadały odczyn zasadowy.

Uwaga: zadanie bez właściwych obliczeń uznaje się za nie rozwiązane.
__________________________________________

Obliczenia.

Równanie reakcji: NaOH + HNO₂ → NaNO₂ + H₂O

M NaOH= 40g/mol    M HNO₂ = 47g/mol

Należy się dowiedzieć, czy kwas i zasadę zmieszano w ilości stechiometrycznej.
NaOH: w 100g r — 10g NaOH
           w 200g r. — 20g NaOH
20g NaOH to 0,5 mola NaOH

HNO₂: w 1dm³ — 1 mol HNO₂
           w 0,5dm³ — 0,5 mola HNO₂

Z równania wynika, że kwas i zasada reagują w stosunku molowym 1:1, więc zmieszano je w ilości stechiometrycznej. Jony H⁺ i OH⁻ całkowicie się zobojętniły.

Jednak - powstała sól uległa hydrolizie, w wyniku której powstały jony OH⁻, które spowodowały odczyn zasadowy.

CuCl₂  c=2mol/dm³     Na₂SO₄  c=3mol/dm³
________________________________________
Przeliczenie na 1 dm³.
2Cu²⁺, 6Na⁺, 4Cl⁻ , 3SO₄²⁻.
2CuCl₂ → 2Cu²⁺ + 4Cl⁻      ⇒  CuCl₂  2mol/dm³
3Na₂SO₄ → 6Na⁺ + 3SO₄²⁻      ⇒  Na₂SO₄  3mol/dm³

V HCl = 0,21 dm³ 
_________________________________

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Obliczenie liczby moli OH⁻ w roztworze zasady:
V=0,5 dm³,  c=0,1 mol/dm³ 
n=cV  ⇒ n=0,1 · 0,5 = 0,05 mola NaOH

Po zmieszaniu roztworów nastąpiło częściowe zobojętnienie:
pH=12  ⇒ pOH=2 ⇒  [OH⁻] = c=  0,01 mol/dm³ 
x - objętość HCl, y - liczba moli HCl
V= 0,5+x,  
pozostała liczba moli NaOH: n=0,05-y,

Układ równań ze wzorów c=n/V i wyliczenie x, czyli objętości HCl:
(1) dla kwasu: 0,2=y/x
(2) dla mieszaniny poreakcyjnej: 0,01=(0,05-y)/(0,5+x)
x=0,21

Odp.2,8 dm³
___________________________ 

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₃O

M Zn(OH)₂ = 99,4g/mol      M Al(OH)₃ = 78,0g/mol

Obliczenie liczby moli Zn(OH)₂
n = 5 / 99,4 = 0,05 [mol]         ⇒ 0,1 mol HCl

Obliczenie liczby moli Al(OH)₃
n = 5 / 78,0 = 0,06 [mol]         ⇒ 0,18 mol HCl

W sumie: 0,28 mola HCl

Obliczenie V HCl
pH=1  ⇒  c=0,1 mol/dm³
V=n/c     V=0,28 / 0,1 =2,8 dm³   

Odp. 0,1 mola H⁺ 
___________________________  
Wykonanie
Dane: c_m=0,5mol/dm³, V=5dm3, α=4%=0,04

Obliczenie wprowadzonej liczby moli do roztworu
n = c_m·V = 0,5·5 = 2,5 mola HNO₃ = N_w  

Obliczenie liczby cząstek zdysocjowanych (H⁺)

α=N_z / N_w      N_z=α·N_w = 0,04·2,5 = 0,1 mola H⁺