Sporządzono wodny roztwór amoniaku o stężeniu 0,5 mol/dm³ i wodny roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,5 mol/dm³.  

Wykonaj odpowiednie obliczenia i uzupełnij zdanie. 

pH roztworu amoniaku jest ..................................... [większe niż / mniejsze niż / takie same, jak] pH wodnego roztworu wodorotlenku sodu, ponieważ ..........................

  Roztwór kwasu azotowego(III) ma stężenie 8%,  gęstość ≈1,02 g/cm³.
Oblicz pH tego kwasu.

Do roztworu tego kwasu dodano oranż metylowy.
Określ, jaka barwa pojawiła się w roztworze: ..................................

Zmieszano 200g roztworu wodnego wodorotlenku sodu o stężeniu 10% i 500 cm³ roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 1 mol/dm³.

Przeprowadź odpowiednie obliczenia, określ odczyn roztworu po reakcji i uzasadnij odpowiedź.

Odczyn po reakcji ...............................

Uzasadnienie ......................................

W wodzie rozpuszczono dwie sole i otrzymano roztwór o objętości 2 dm²,  w którym stwierdzono obecność 4 moli Cu²⁺, 12 moli Na⁺, 8 moli Cl⁻ i 6 moli SO₄²⁻.
Podaj, jakie sole i o jakim stężeniu znajdują się w roztworze.

Do 0,5 dm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm³ dodano kwas solny o stężeniu 0,2 mol/dm³ i uzyskano roztwór, którego pH wynosi 12.

Oblicz objętość dodanego kwasu solnego. W obliczeniach nie uwzględniaj objętości wody powstałej podczas reakcji.

Mieszaninę 5g wodorotlenku cynku i 5g wodorotlenku glinu roztworzono w kwasie solnym, którego pH=1. Po reakcji otrzymano roztwór o pH=7.

Oblicz objętość użytego kwasu solnego.

Sporządzono 5 dm³ roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,5 mol/dm³, w którym stopień dysocjacji α wynosi 4%.

Oblicz liczbę moli kationów wodorowych w tym roztworze.

Liczba moli: .............