Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0,5 mol/dm3 potrzebną do całkowitego roztworzenia 1 g cynku. Wynik podaj w cm3.
Odp. 60cm3 HCl ——— Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 65,4 g Zn (1 mol) — 73g HCl (2 mole) 1g Zn — x g HCl ⇒ x=1,1 gHCl 36,5g HCl — 1 mol HCl 1,1 g HCl — x mola HCl ⇒x = 0,03 mola HCl 0,5 mola HCl — 1000cm3 roztworu 0,03 mola HCl — x cm3 roztworu x=60 cm3 HCl
Do 0,1 dm3 wodnego roztworu chlorku sodu o gęstości 1,1 g/cm3, dodano roztwór azotanu(V) srebra(I) w nadmiarze. W wyniku reakcji powstało 10g chlorku srebra(I).
Oblicz stężenie procentowe roztworu chlorku sodu użytego w reakcji. Wykonuj obliczenia z dokładnością 0,1.
Odp. 3,7% _________________________________ NaCl+ AgNO3 → AgCl + NaNO3
M NaCl = 58,5 g/mol M AgCl = 143,4 g/mol
Obliczenie masy NaCl 58,5g NaCl ___ 143,4g AgCl x g NaCl ___ 10g AgCl ⇒ x = 4,1g NaCl
Obliczenie masy roztworu NaCl mr = d·V = 1,1·100 = 110g
Obliczenie stężenia procentowego cp = ms / mr · 100% = 4,1g/110g · 100% = 3,7%
Oblicz, ile gramów roztworu NaOH o stężeniu 10% należy przygotować, aby zobojętnić 150 g roztworu H2SO4 o stężeniu 20%.
Odp. 245g roztworu NaOH ______________________ Indeksy: 1-NaOH, 2-H2SO4 Dane: c1 = 10%, c2 = 20%, mr2=150g Szukane: mr1 = ?
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Obliczenie masy kwasu c2 = m2 / mr2 ·100% 0,2=m2 / 150g ·⇒ m2 = 30g H2SO4
Obliczenie masy wodorotlenku z równania 80g NaOH ___ 98,1g H2SO4 x g _________ 30g ⇒ m1 = 24,5g NaOH
Obliczenie masy roztworu NaOH c1 = m1 / mr1 ·100% 0,1=24,5g / mr1 ⇒ mr1 = 245g NaOH
Oblicz masę roztworu KOH o stężeniu 30%, jaka zobojętni 250 g roztworu H3PO4 o stężeniu 10%.
Odp. 143g roztworu KOH ______________________ Indeksy: 1-KOH, 2−H3PO4 Dane: c1 = 30%, c2 = 10%, mr2=250g Szukane: mr1 = ?
3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
Obliczenie masy kwasu c2 = m2 / mr2 ·100% 0,1=m2 / 250g ·⇒ m2 = 25g H3PO4
Obliczenie masy wodorotlenku z równania 168,3g KOH ___ 98g H3PO4 x g _________ 25g ⇒ m1 = 42,9g KOH
Obliczenie masy roztworu KOH c1 = m1 / mr1 ·100% 0,3=42,9g / mr1 ⇒ mr1 = 143g roztworu KOH
Do 50 cm3 wody dodano 5g sodu.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Odp. 15,9% _______________________ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
46g Na – 80g NaOH 5 g Na – x g NaOH ⇒ x= 8,7g NaOH 46g Na – 36g H2O 5 g Na – x g H2O ⇒ x= 3,9g H2O przereagowało mw = 50g - 3,9g = 46,1 g wody mr = 8,7 g + 46,1 g = 54,8 g cp = 8,7 · 100% / 54,8 = 15,9%
Oblicz, ile g Na2O należy odważyć, aby otrzymać 100g roztworu NaOH o stężeniu 30% w reakcji tlenku sodu z wodą.
Odp. 23,3 g Na2O ___________________________ Na2O + H2O → 2 NaOH
C = ms/mr ·100% ms=mr ·C/ 100% ms=100g·30%/ 100% = 30g NaOH
62 g Na2O (1 mol) ___ 80 g NaOH (2 mole) x g Na2O ___ 30 g NaOH x = 23,3 g Na2O
Przeprowadzono reakcję zgodnie z równaniem MnO2 + 4 HCl → MnCl2+ 2 H2O + Cl2 Oblicz objętość otrzymanego chloru, jeśli w reakcji użyto 2 dm3 kwasu solnego o stężeniu 40% i gęstości 1,2 g · cm–3. Wynik podaj z dokładnością 0,1.
Odp. 147,3 dm3 Cl2 __________________________________ Obliczenie masy roztworu d=m/V m=dV=1200g/dm3· 2dm3 = 2400g
Obliczenie masy HCl c=ms/mr · 100% ms=0,4· 2400g = 960g
Obliczenie objętości chloru 146g HCl ___ 22,4dm3 Cl2 960g HCl ___ x dm3 Cl2 x = 147,3 dm3 Cl2
Oblicz objętość kwasu azotowego(V) o stężeniu 1 mol/dm3 potrzebną do całkowitego roztworzenia 5 g wapnia.
Odp. 0,25dm3 roztworu HNO3 ——— Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2 40,1 g Ca (1 mol) — 126g HNO3(2 mole) 5g Ca — x g HNO3 x=15,7 g HNO3 63 g HNO3 — 1 mol HNO3 15,7 g HNO3 — x mola HNO3 x = 0,25 mola HNO3 1 mola HNO3 — 1dm3 roztworu 0,25 mola HNO3 — x cm3 roztworu x=0,25dm3 roztworu HNO3
Oblicz objętość 1-molowego kwasu solnego potrzebną do roztworzenia 10g cynku.
Objętość kwasu: ......................
Odp. 0,306dm3 roztworu HCl ___________________ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 65,4 g Zn — 72,9g HCl 10g Zn — xg HCl x=11,15 gHCl 36,45g HCl — 1 mol HCl 11,15g HCl — x mola HCl x = 0,306 mola HCl 1 mol HCl — 1dm3 roztworu 0,306 mola HCl — x roztworu x=0,306dm3 roztworu HCl
Do 50 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,2 g/cm3, dodano roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) w nadmiarze. W wynilu reakcji powstało 20g wodorotlenku miedzi(II).
Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu użytego w reakcji. Wykonuj obliczenia z dokładnością 0,1.
Odp. 27,3% _________________________________ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
M NaOH = 40 g/mol M Cu(OH)2 = 97,5 g/mol
Obliczenie masy NaOH 80g NaOH ___ 97,5g Cu(OH)2 x g NaOH ___ 20g Cu(OH)2 ⇒ x = 16,4g NaOH
Obliczenie masy roztworu NaOH mr = d·V = 1,2·50 = 60g
Obliczenie stężenia procentowego cp = ms / mr · 100% = 16,4g/60g · 100% = 27,3%
Do 100cm3 roztworu KOH o stężeniu 0,5mol/dm3 wprowadzono gazowy chlorowodór i nastąpiła reakcja całkowitego zobojętnienia. Oblicz jaka była objętość wprowadzonego chlorowodoru odmierzona w temp. 27oC i pod ciśnieniem 1000hPa. Wynik podaj z dokładnością do 0,01.
R=83,1dm3·hPa·mol–1·K–1.
Odp. V= 1,25 dm3 _____________________ HCl + NaOH → NaCl + H2O V=100cm3 = 0,1 dm3, c=0,5 mol/dm3 n=c·V = 0,5·0,1 = 0,05 mola NaOH ⇒ n=0,05 mola HCl
pV=nRT ⇒ 1000·V=0,05·83,1·300 ⇒ V= 1,25 dm3
Przeprowadzono reakcję zobojętniania 100g roztworu wodorotlenku magnezu o stężeniu 25% za pomocą gazowego chlorowodoru.
Oblicz jaka była objętość chlorowodoru odmierzona w temp. 17oC i pod ciśnieniem 1100hPa. Obliczenia wykonuj z dokładnością do 0,01.
Odp. V= 18,84 dm3 _____________________ 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O mr=100g c=25% ⇒ ms=25g Mg(OH)2
M Mg(OH)2 = 58,31g/mol, n=m/M ⇒ n = 25/58,3 = 0,43mola Mg(OH)2 n HCl = 0,86 mola pV=nRT ⇒ 1100·V=0,86·83,1·290 ⇒ V= 18,84 dm3
