Powrót

Stopnie utlenienia i konfiguracje elektronowe 

Ten zestaw zadań to prawdziwa kopalnia wiedzy dla uczniów liceum, którzy chcą zrozumieć, jak pierwiastki zachowują się w związkach chemicznych. Od tlenków chromu i telluru, przez konfiguracje elektronowe tytanowców i azotowców, aż po reakcje redoks i role utleniaczy i reduktorów – każde zadanie to okazja, by przeanalizować zachowanie atomów na poziomie elektronowym.

Idealne dla uczniów klasy 1 i klasy 2 liceum, a także dla tych, którzy przygotowują się do matury z chemii. Zestaw zawiera zadania o wysokiej rozwiązywalności, które uczą logicznego myślenia, analizy konfiguracji elektronowej i rozpoznawania stopni utlenienia w różnych kontekstach chemicznych.

Jeśli chcesz zrozumieć, dlaczego chrom tworzy CrO₃, jak tellur osiąga +VI, albo kiedy brom staje się utleniaczem – ten zestaw zadań jest dla Ciebie. Chemia to nie tylko wzory – to strategia elektronów.

Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?

Uzyskaj dostęp do 2307 zadań z chemii i ucz się skutecznie.

Odblokuj pełną treść

Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.

Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Reakcje utleniania-redukcji - zadania różne. Pełny zbiór zawiera 2307 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 21

1. Dla atomu chromu

a. napisz skróconą konfigurację elektronowę: .................................

b. określ liczbę elektronów walencyjnych: .......................................

 2. Napisz wzór sumaryczny tlenku chromu, w którym chrom przyjmuje maksymalny stopień utlenienia.
...........................


Zadanie ID: 2766

Do dwóch probówek wprowadzono roztwór manganianu(VII) potasu zakwaszony kwasem siarkowym(VI). Następnie do pierwszej probówki dodano roztwór siarczanu(IV) sodu, a do drugiej – roztwór szczawianu sodu. Zaobserwowano zmianę barwy roztworów świadczącą o zajściu reakcji utleniania i redukcji.

W probówce II przebiega reakcja opisana poniższymi równaniami jonowo-elektronowymi:
MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O
C2O42− → 2CO2 + 2e  

a) Określ, który substrat pełni funkcję utleniacza, a który reduktora.

b) Uzgodnij liczbę wymienianych elektronów i zapisz sumaryczne równanie reakcji w formie jonowej skróconej.

c) Oblicz liczbę moli jonów manganu(II), które powstaną po całkowitym przereagowaniu 0,020 mola jonów szczawianowych C2O42−.


Zadanie ID: 73

W jednej z grup układu okresowego znajdują się pierwiastki, których wzór ogólny konfiguracji elektronów walencyjnych przedstawia się następująco:
(n-1)d2ns2

a) Podaj nazwę tej grupy i symbol bloku energetycznego

b) Napisz wzór ogólny tlenków, jaki tworzą pierwiastki tej grupy, jeśli znajdują się na maksymalnym stopniu utlenienia

Nazwa grupy: ................................. Blok energetyczny

Wzór ogólny tlenku ....................................

 



Powrót