Zadania maturalne z chemii – Roztwory, reakcje jonowe – doświadczenia i teoria – liceum Zrozumienie zachowania substancji w roztworach wodnych to jeden z fundamentów chemii, a jednocześnie obszar wyjątkowo często sprawdzany na maturze rozszerzonej. Pracując z poniższymi zadaniami maturalnymi z działu roztwory i reakcje jonowe – doświadczenia i teoria , uczeń uczy się analizować przebieg reakcji strąceniowych, kompleksotwórczych, kwasowo‑zasadowych oraz procesów hydrolizy. To właśnie te zagadnienia pozwalają poprawnie interpretować obserwacje laboratoryjne, przewidywać zmiany barwy wskaźników, oceniać rozpuszczalność soli i zapisywać równania jonowe skrócone.
W tym zestawie znajdują się typowe zadania maturalne z chemii dotyczące roztworów elektrolitów , takie jak: „jak rozpoznać, które jony ulegają hydrolizie?”, „jak dobrać wskaźnik do miareczkowania?”, „jak zapisać równanie reakcji kompleksowania?”, „dlaczego dodanie soli powoduje zwiększenie lub zmniejszenie masy osadu?”. Uczeń ćwiczy także analizę doświadczeń krok po kroku, co jest kluczowe w nowej formule matury, gdzie duży nacisk kładzie się na opis obserwacji i ich wyjaśnienie.
Regularna praca z działem Roztwory i reakcje jonowe – liceum pozwala zbudować pewność w rozwiązywaniu zadań eksperymentalnych, poprawnie interpretować procesy zachodzące w roztworach i sprawnie posługiwać się zapisem jonowym, co znacząco zwiększa szanse na wysoki wynik na egzaminie.
Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?
Uzyskaj dostęp do 1137 zadań z chemii i ucz się skutecznie.
Odblokuj pełną treść Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.
Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Roztwory, reakcje jonowe - doświadczenia i teoria (2020 -2022 r.) . Pełny zbiór zawiera 1137 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 3815
2021 VI / Zadanie 17. z ) o trzech różnych stężeniach molowych (c1 , c2 , c3 ) i dodano do nich po 2 krople roztworu oranżu metylowego. Do probówek dodano następnie, mieszając, takie same objętości kwasu solnego (Vk ) o znanym stężeniu molowym (ck ). Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.Zadanie 17.1. (0–1)
Barwa roztworu w probówce II
przed reakcją
po reakcji
Zadanie 17.2. (0–2) • roztwór NaOH o najwyższym stężeniu. Odpowiedź uzasadnij. • roztwór NaOH o najniższym stężeniu. Odpowiedź uzasadnij.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 3445
2022 V / Zadanie 18. 3 badanego roztworu (KOH albo NH3 o stężeniu około 0,1 mol · dm−3 ) dodawano powoli wodny roztwór HCl o stężeniu 0,10 mol · dm−3 i mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Otrzymaną zależność pH roztworu miareczkowanego od objętości dodanego kwasu przedstawiono na poniższym wykresie.Zadanie 18.1. (0–1)3 . Odpowiedź uzasadnij.
Zadanie 18.2. (0–1) Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Adamantan 1997.
Rozstrzygnij, który wskaźnik – fenoloftaleina czy oranż metylowy – powinien być użyty w celu możliwie dokładnego wyznaczenia stężenia tego roztworu. Odpowiedź uzasadnij.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 3359
2022 III Pokazowy / Informacja do zadań 10.–11. 4 )2 Fe(SO4 )2 . W laboratorium chemicznym ten związek jest często używany jako wygodne i stabilne źródło jonów żelaza(II). Zarówno sama sól Mohra, jak i jej wodne roztwory są odporne na utlenianie na powietrzu.
Zadanie 10. (0–1) Napisz równanie reakcji odpowiadającej za odczyn wodnego roztworu soli Mohra na podstawie definicji kwasów i zasad Brønsteda. Wzory odpowiednich drobin wpisz w poniższą tabelę.
kwas 1
+
zasada 2
⇄
zasada 1
+
kwas 2
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 3077
2021 V. / Zadanie 11. Zadanie 11.1. (0–1) Spośród wymienionych odczynników wybierz i wpisz do tabeli nazwy lub wzory tych substancji, które mogły być użyte w poszczególnych etapach opisanego schematem ciągu przemian.
Numer etapu
1.
2.
3.
Nazwa lub wzór użytego odczynnika
...............
...............
...............
Zadanie 11.2. (0–1) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych na schemacie numerami 1. i 2.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1497
2020 N / Informacja do zadań 5.–7. 2 . Jego temperatura topnienia jest równa –118 °C, a temperatura wrzenia wynosi 8 °C (pod ciśnieniem 1000 hPa). Fosgen reaguje z wodą i ulega hydrolizie, której produktami są tlenek węgla(IV) i chlorowodór.Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986.
Zadanie 6. (0–1) Napisz równanie reakcji hydrolizy fosgenu.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1532
2020 N / Zadanie 13 .3 COOH, a zasadą – jony CH3 COO– pochodzące z całkowicie zdysocjowanej soli, np. octanu sodu. Wprowadzenie do roztworu buforowego mocnego kwasu skutkuje zmniejszeniem stężenia zasady i wzrostem stężenia sprzężonego z nią kwasu. Dodatek mocnej zasady prowadzi do zmniejszenia stężenia kwasu i wzrostu stężenia sprzężonej zasady. Wartość pH buforu praktycznie nie zależy od jego stężenia i nieznacznie się zmienia podczas
Zadanie 13.1. (0–1)w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas dodawania mocnej zasady (OH− ) do buforu octanowego oraz uzupełnij zdanie – wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie.
Równanie reakcji z mocną zasadą: ......................................................
Zadanie 13.2. (0–1)
Które z przygotowanych roztworów są buforami? Napisz ich numery.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1540
2020 N / Zadanie 15. (0–1) 3+ tworzy z jonami fluorkowymi F− kompleks bezbarwny, a z jonami tiocyjanianowymi (rodankowymi) SCN− – krwistoczerwony.
W dwóch probówkach znajdował się wodny roztwór chlorku żelaza(III). Do pierwszej probówki wsypano niewielką ilość stałego fluorku potasu, co poskutkowało odbarwieniem żółtego roztworu, a następnie do obu probówek dodano wodny roztwór rodanku potasu (KSCN). Stwierdzono, że tylko w probówce drugiej pojawiło się krwistoczerwone zabarwienie.
Uszereguj wymienione jony kompleksowe zgodnie ze wzrostem ich trwałości. Napisz w odpowiedniej kolejności numery, którymi je oznaczono. najmniejsza trwałość największa trwałość
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1756
2020 S / Zadanie 12. (2 pkt) Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2001.
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły po dodaniu wody gipsowej do probówek I–III, albo zaznacz, że reakcja nie zaszła.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 3081
2021 V. / Informacja do zadań 12.–14. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.
Zadanie 14. (0–1) 2 O ⇄ H3 O+ + CN– a = 6,2 ·10–10 .Na podstawie: CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition, CRC Press 2017.
Do probówki zawierającej wodny roztwór wodorowęglanu sodu NaHCO3 wprowadzono – pod wyciągiem – kwas cyjanowodorowy. Przebieg doświadczenia przedstawiono na rysunku.Rozstrzygnij, czy po wprowadzeniu kwasu cyjanowodorowego do probówki z wodnym roztworem wodorowęglanu sodu zaobserwowano pienienie się zawartości probówki. Odpowiedź uzasadnij.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 3085
2021 V. / Zadanie 16. (0–2) 3 AsO4 jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do kwasu ortofosforowego(V). Równowagom, które ustalają się w roztworze wodnym tego kwasu, odpowiadają stałe opisane poniższymi wyrażeniami (podanymi w przypadkowej kolejności), w których została pominięta woda będąca środowiskiem reakcji.Uszereguj stałe równowagi (wpisz litery A, B oraz C) zgodnie z ich rosnącą wartością.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
