Powrót

Stechiometria i obliczenia molowe — ćwiczenia do matury i sprawdzianów (klasa 1 & 2, liceum)

Stechiometria i obliczenia molowe — zadania i przykłady (przygotowanie do sprawdzianu i matury)

Znajdziesz tu zadania dotyczące obliczania masy cząsteczek, liczb moli, atomów i cząsteczek — przydatne przy powtórkach przed sprawdzianem i przygotowaniach do matury. Materiał jest dopasowany do uczniów w klasie 1 i w klasie 2 liceum.

Co zawiera ten zestaw?

  • Obliczenia mas cząsteczek (metodą jednostek masy atomowej i metodą molową).
  • Przeliczenia gram ↔ mol ↔ liczba cząsteczek (z użyciem liczby Avogadra).
  • Obliczenia liczby atomów w próbce oraz masy bardzo małych próbek (w gramach).
  • Przykłady z rozwiązaniami krok po kroku i wskazówkami do szybkiej pracy na sprawdzianie lub maturze.

Jak rozwiązywać takie zadania — krótka instrukcja

  1. Określ masę molową związku (M) — zsumuj masy atomowe składników.
  2. Użyj liczby Avogadra (N_A = 6,02·1023) dla przejścia między molami a liczbą cząsteczek.
  3. Dla masy jednej cząsteczki: m (1 cząsteczki) = M (g/mol) / N_A.
  4. Alternatywnie: oblicz masę w jednostkach u (1 u = 1,661·10−24 g) i przemnóż przez masę sumaryczną w u.

Przykłady (zapisane krok po kroku)

Przykład: masa jednej cząsteczki kwasu bromowodorowego (HBr)

Wynik: m(HBr) = 1,34·10−22 g

Sposób I — przez jednostki masy atomowej (u)

Masa względna: H = 1,0 u; Br ≈ 79,9 u → mrel = 80,9 u.
1 u = 1,661·10−24 g → m = 80,9 · 1,661·10−24 g ≈ 1,34·10−22 g.

Sposób II — przez masę molową

M(HBr) = 80,9 g/mol. 1 mol = 6,02·1023 cząsteczek → m (1 cząsteczki) = 80,9 / 6,02·1023 g ≈ 1,34·10−22 g.

Inne typowe zadania (przykładowe wyniki)

  • Masa jednej cząsteczki N2 (M = 28 g/mol): 4,65·10−23 g.
  • Masa 10 mmol NaOH (M = 40,0 g/mol): 0,40 g.
  • Ilość moli w 200 g FeCl3 (M = 162,3 g/mol): 1,23 mol.
  • Liczba atomów w 30 g Na (M = 23,0 g/mol): 7,83·1023 atomów.

Szybkie wskazówki do testów i matury

  • Zawsze zapisuj jednostki — to zmniejsza liczbę błędów.
  • Zapamiętaj przybliżone wartości: NA ≈ 6,02·1023, 1 u ≈ 1,66·10−24 g.
  • Jeśli zadanie dotyczy bardzo małych wielkości (cząsteczki, atomy), stosuj notację wykładniczą.

*stechiometria, masa cząsteczki, liczba Avogadra, mol, matura, sprawdzian, klasa 1, klasa 2, liceum*

Materiały edukacyjne do chemii dla liceum.

Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?

Uzyskaj dostęp do 2307 zadań z chemii i ucz się skutecznie.

Odblokuj pełną treść

Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.

Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Mol, masa molowa - podstawy. Pełny zbiór zawiera 2307 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 3200

Azot i argon zmieszano w stosunku molowym 2:5. 

Oblicz, jaki jest stosunek masowy azotu do argonu w tej mieszaninie. 

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 181

Oblicz masę wyrażoną w gramach jednej cząsteczki kwasu bromowodorowego.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 891

Oblicz bezwzględną masę cząsteczki azotu (wyrażoną w gramach).
Wynik podaj w postaci wykładniczej z dokładnością do 2 miejsc po przecinku.
Masę molową atomu azotu przyjmij 14g/mol.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych


Powrót