Zadania maturalne z chemii – węglowodory, obliczenia – liceum Ten zestaw zadań z działu Węglowodory – obliczenia to świetny trening dla uczniów przygotowujących się do matury rozszerzonej z chemii, zwłaszcza jeśli chcesz opanować praktyczne rachunki związane z reakcjami spalania, uwodornienia, polimeryzacji czy analizą mieszanin gazowych. W przeciwieństwie do zadań czysto teoretycznych, tutaj liczy się umiejętność łączenia wzorów sumarycznych, równań reakcji i danych liczbowych w spójną całość. To właśnie te umiejętności są kluczowe w zadaniach typu „obliczenia z węglowodorów matura” , „spalanie alkanów zadania z rozwiązaniami” czy „mieszaniny gazów chemia rozszerzona” .
W tym zestawie przećwiczysz m.in.:
wyznaczanie wzoru sumarycznego węglowodoru na podstawie objętości zużytego tlenu lub ilości powstałego CO₂,
analizę mieszanin alkanów i alkenów w warunkach normalnych i nienormalnych,
obliczenia związane z wydajnością reakcji (np. produkcja PVC z etynu lub chlorku winylu),
zadania oparte na prawie gazowym, stechiometrii spalania i procentowym składzie masowym,
rekonstrukcję wzoru związku na podstawie danych eksperymentalnych.
To idealny materiał, jeśli chcesz nabrać pewności w obliczeniach, które na maturze często decydują o kilku kluczowych punktach. Dzięki regularnej pracy z tym działem łatwiej zauważysz schematy, szybciej dobierzesz właściwe równanie reakcji i sprawniej przeprowadzisz przeliczenia molowe i objętościowe.
Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?
Uzyskaj dostęp do 1138 zadań z chemii i ucz się skutecznie.
Odblokuj pełną treść Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.
Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Węglowodory - obliczenia . Pełny zbiór zawiera 1138 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 139
2018 N / Zadanie 23. (0–2) 3 (odmierzonych w warunkach normalnych) mieszaniny zawierającej 60% objętościowych pewnego gazowego alkanu i 40% objętościowych metanu potrzeba 13,16 dm3 tlenu w przeliczeniu na warunki normalne. Reakcje całkowitego spalania metanu oraz dowolnego alkanu przebiegają zgodnie z równaniami:4 + 2O2 →CO2 + 2H2 On H2n+2 + (3n+1) /2 O2 →nCO2 + (n+1)H2 OWykonaj niezbędne obliczenia i podaj wzór sumaryczny alkanu stanowiącego 60% objętości opisanej mieszaniny.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 505
Próbna 2013 / Zadanie 33.(0-2)
W tabeli przedstawiono wzory metanu i chlorometanu oraz wartości ich rozpuszczalności w wodzie w temperaturze 20 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa.
Nazwa
Wzór cząsteczki
Rozpuszczalność w wodzie, mg/100 g wody
metan
CH4
2,3
chlorometan
CH3 Cl
920,0
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.
Mieszaninę metanu i chlorometanu w temperaturze 20 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa przepuszczono w obiegu zamkniętym przez płuczkę napełnioną wodą o objętości 1,0dm3 aż do nasycenia wody gazami. Mieszanina gazów po przejściu przez płuczkę zawierała 24,0 g metanu i 41,3 g chlorometanu.
Oblicz stosunek objętościowy metanu do chlorometanu w mieszaninie gazów, którą wprowadzono do płuczki z wodą.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1375
[2011] Do całkowitego uwodornienia 1 mola cząsteczek węglowodoru X zużyto 2 mole cząsteczek wodoru. Produktem tej reakcji jest 2,2-dimetylobutan.
a) Spośród przedstawionych wzorów wybierz ten, który przestawia węglowodór X .
b) Napisz, stosując wzory sumaryczne związków organicznych, równanie reakcji całkowitego uwodornienia węglowodoru X.
c) Oblicz w procentach masowych zawartość węgla w produkcie reakcji całkowitego uwodornienia węglowodoru X. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. W obliczeniach przyjmij wartości mas molowych: MC =12,00g·mol−1 , MH =1,00g·mol−1 .
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1616
2020 N / Zadanie 37. (0–2) 2 =CH2 —Cl2 → CH2 Cl–CH2 Cl —T → CH2 =CHCl
Oblicz, ile m3 – w przeliczeniu na warunki normalne – zajmie eten potrzebny do wyprodukowania 1000 kg chlorku winylu. Przyjmij, że w opisanych przemianach dichloroetan powstaje z wydajnością równą 80%, a wydajność jego rozkładu w temperaturze T jest równa 90%.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1763
2024 V (f.2023) / Informacja do zadań 18.–19. HCl → n H2 C=CHCl → -[−CH2 −CHCl-]n –
Zadanie 19. (0–2) 2 z wodą przebiega według równania:2 + 2H2 O → C2 H2 + Ca(OH)2 Oblicz, ile gramów karbidu, zawierającego 82 % CaC2 , potrzeba do otrzymania 100 g PVC. Całkowita wydajność procesu jest równa 78 %.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 2574
2012.V. / Zadanie 9. (2 pkt) 3 gazowego paliwa, którego 55% objętości stanowił propan, 44% objętości stanowił butan, a 1% objętości – składniki niepalne.Oblicz objętość tlenku węgla(IV), który powstanie w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia w wyniku całkowitego spalenia odmierzonej objętości paliwa zgodnie z równaniami 3 H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2 O i 2C4 H10 + 13O2 →8CO2 + 10H2 OWynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 2614
2012.V. / Zadanie 26. (2 pkt) 4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O3 H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2 O3 mieszaniny gazów składającej się z metanu i propanu, zmierzonej w warunkach normalnych (p = 1013,25 hPa, T = 273,15 K) otrzymano 38,28 dm3 tlenku węgla(IV) zmierzonego w temperaturze 373,15 K i pod ciśnieniem normalnym.Oblicz zawartość procentową (w % objętościowych) propanu w mieszaninie gazów. Stała gazowa R = 83,14 dm3 ·hPa·mol–1 · K–1 . Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.
Obliczenia: .......................................................................
Wynik: ...............................................................................
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 2904
2016 N / Zadanie 23. (0–2) 2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2 OUstal wzór sumaryczny tego alkanu. W obliczeniach zastosuj wartości masy molowej reagentów zaokrąglone do jedności.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 3176
2020 IV próbny / Zadanie 19. (0–2) n H2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2 O
Wykonaj obliczenia i zaproponuj wzór półstrukturalny (grupowy) spalanego węglowodoru.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 3278
2021 III Próbny / Zadanie 22. (0–2) 22 cząsteczek pewnego węglowodoru zużyto 15,68dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych. W reakcji wydzieliło się 18,48 g tlenku węgla(IV).
Ustal na podstawie obliczeń wzór sumaryczny tego węglowodoru.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
