Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura
Powrót
Zestaw 12

Zad.12.1 ID:557 Kwas chlorowy(III) ma stężenie 0,005 mol/dm3 i stałą dysocjacji  1·10-2.
Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.


Zad.12.2 ID:795

Konfiguracja elektronowa jonu X2+ pewnego pierwiastka jest następująca: [Ar]3d5.

Określ:

a) pełną konfigurację elektronową obojętnego atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym.

b) nazwę tego pierwiastka

c) liczbę protonów w jonie X2+ tego pierwiastka

 



Zad.12.3 ID:950 Do 250 cm3 kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,5 mol/dm3 dodano roztwór zasady sodowej o stężeniu 0,2mol/dm3. pH otrzymanego roztworu wynosiło 7.

Oblicz objętość roztworu zasady sodowej.


Zad.12.4 ID:1833

Napisz równanie reakcji hydrolizy siarczanu(IV) sodu w formie jonowej skróconej

Równanie hydrolizy skrócone jonowe: ..........................

Określ, jak zmieni się równowaga (przesunie się w lewo / w prawo / nie zmieni się)

a) po dodaniu NaOH: .....................................
b) po dodaniu HCl: .........................................
c) po rozcieńczeniu roztworu: .......................
d) po zatężeniu roztworu: ..............................



Zad.12.5 ID:1188

Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie:
wodorotlenek cynku

Napisz równania cząsteczkowe i jonowe skrócone dla tych reakcji oraz obserwacje. Dla związku kompleksowego przyjmij liczbę koordynacyjną 4.

  Probówka I Probówka II
Równanie cząsteczkowe  .................................. ..................................
Równanie jonowe skrócone .................................. ..................................
Obserwacje .................................. ..................................

Określ charakter chemiczny wodorotlenku cynku: ..........................................................



Zad.12.6 ID:2116 Określ typ i mechanizm reakcji
CH3–CH2–Cl + OH → CH3–CH2–OH + Cl

Typ reakcji: ........................................ (substytucja / eliminacja / addycja)
Mechanizm: ........................................(elektrofilowy / nukleofilowy / rodnikowy)


Zad.12.7 ID:2081

Oblicz o ile kelwinów należy zwiększyć temperaturę układu, aby szybkość reakcji wzrosła 8-krotnie. (γ=2)



Zad.12.8 ID:487

Przeprowadzono reakcję równomolowej ilości kwasu stearynowego i zasady sodowej a następnie do otrzymanego roztworu włożono papierek wskaźnikowy.

Napisz równanie reakcji kwasu stearynowego z zasadą sodową .........................

Określ barwę papierka wskaźnikowego ...........................

Napisz jonowe skrócone równanie reakcji uzasadniające barwę wskaźnika ..............................



Zad.12.9 ID:1123 Za pomocą równań reakcji zapisz ciąg procesów przedstawiony schematem:

KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO2   

i dla każdej przemiany podaj obserwacje.


Równanie 1: ........................................................

Obserwacje .......................................................

Równanie 2: ........................................................

Obserwacje .......................................................

Równanie 3: ........................................................

Obserwacje .......................................................


Zad.12.10 ID:836

Wykonaj odpowiednie obliczenia i opisz, jak przygotować 400 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,2 mol/dm3 mając do dyspozycji roztwór tego kwasu o stężeniu 30% i gęstości 1,1g/cm3 i wodę



Zad.12.11 ID:411

Napisz równanie reakcji addycji wody do but-1-enu i podaj nazwę powstałego związku.



Zad.12.12 ID:1387

Poniżej przedstawiono wzór sorbozy - cukru prostego występującego w znacznych ilościach w owocach jarzębiny.
sorboza cukier prostyźródło: Wikimedia

Określ ilość asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce sorbozy.



Zad.12.13 ID:2275 Metodą bilansu elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji zachodzącej w środowisku kwaśnym wg schematu:
CrO42 + N2O  → Cr3+ + NO

.........................................................................................................................

Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji

Utlenianie: .............................................

Redukcja ...............................................


Zad.12.14 ID:1444

Napisz równanie reakcji dekarboksylacji kwasu 2-hydroksypropanowego.

 

Równanie reakcji ...............................................................



Zad.12.15 ID:2152 Jednym za składników patyny jest siarczan(VI) hydroksomiedzi(II).

Napisz jego wzór.

...................................................................................


Zad.12.16 ID:2581

Izotony to nuklidy różnych pierwiastków o takiej samej liczbie neutronów.

Napisz wzór nuklidu wapnia, który jest izotonem względem nuklidu 2248Ti.



Zad.12.17 ID:2452

Zmieszano 20g roztworu o stężeniu 10% i 80g roztworu o stężeniu 5%.

Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Stężenie procentowe: .............



Zad.12.18 ID:49

Spośród zapisanych poniżej równań wybierz te, w których zgodnie z teorią Bronsteda woda zachowuje się
- jak kwas
- jak zasada

a) SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OH-
b) HF + H2O ⇌ F + H3O+
c) NH4+ + H2O  = NH3 + H3O+     
d) HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH
e) H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+ 

 




Zad.12.19 ID:5

Zapisz równaniami reakcji ciąg procesów przedstawionych na schemacie

fenol —NaOH→ ...........  —CO2,H2O→ ..........

 

Równanie reakcji I.: ...........................

Równanie reakcji II.: ...........................



Zad.12.20 ID:102

Obliczenia pH dla roztworów o bardzo dużych rozcieńczeniach (mniejszych od 10-6 mol/dm3 ) prowadzą do błędnych wyników. W takich przypadkach pH oblicza się z uwzględnieniem jonów pochodzących z autodysocjacji wody.

Oblicz pH roztworu kwasu solnego o stężeniu 10-8 mol/dm3. Wynik podaj z dokładnością do 0,01



Zad.12.21 ID:1051

Spośród podanych niżej soli

wodorowęglan sodu, azotan(V) wapnia, siarczan(VI) amonu, fluorek sodu

wybierz te, których roztwory barwią papierek wskaźnikowy na niebiesko i napisz dla nich równania dysocjacji i  hydrolizy w formie jonowej skróconej.



 



Zad.12.22 ID:558
Oblicz ile gramów jonów Cu2+znajduje się w 200 cm3 roztworu chlorku miedzi(II) o stężeniu 0,4 mol/dm3.
Dokładność obliczeń: 0,01



Zad.12.23 ID:1773

50 g wapnia przereagowało z kwasem solnym.
Oblicz objętość otrzymanego wodoru.
Oblicz, w jakim stosunku masowym wapń reaguje z kwasem solnym.



Zad.12.24 ID:650

Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie
chlorowce aktywność
Wybierz zdanie prawdziwe.

A. Reakcja zaszła w obu probówkach.
B. Reakcja zaszła tylko w probówce I.
C. Reakcja zaszła tylko w probówce II.

Uzupełnij zdanie
Przeprowadzone doświadczenie dowodzi, że najbardziej aktywnym pierwiastkiem jest ......... [ Cl / Br / I ] a najmniej aktywnym jest ............ [ Cl / Br / I ]  



Zad.12.25 ID:519

entalpia zadania

Na wykresie I. przedstawiono profil energetyczny pewnej przemiany.

Wybierz wykres (II, III, IV, lub V), który przedstawia profil energetyczny tej samej przemiany, ale po wprowadzeniu katalizatora.



Zad.12.26 ID:583

Określ stopień utlenienia węgla w związkach
a) CO,    b)  CO2,   c) CH4   

Określ stopień utlenienia siarki w związkach
a) H2S     b) SO2    c) H2SO4

 



Zad.12.27 ID:769

  Stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze NaOH wynosi 10-5 mol·dm3.
Oblicz pH tego roztworu.



Zad.12.28 ID:477

Do roztworu chlorku cynku dodawano porcjami roztwór wodorotlenku sodu.

Napisz obserwacje, jakie zostały dokonane w trakcie doświadczenia.

.................................................................................................................................................

Napisz jonowe, skrócone równania reakcji, jakie zaszły podczas doświadczenia.

..................................................................................................................................................



Zad.12.29 ID:1405

Napisz równanie reakcji przebiegającej wg schematu:

zadania matura pochodne węglowodorów

 



Zad.12.30 ID:446

300g nasyconego roztworu K2SO4 o temp. 20oC ogrzano do temp. 80o C.

Oblicz ile jeszcze maksymalnie można rozpuścić K2SO4 po ogrzaniu roztworu.

Rozpuszczalność K2SO4:

w temp. 20oC 11,1g/100g wody, w temp. 80oC 21,4g/100g wody.

 



Powrót

Przekaż darowiznę
Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.