Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura
Powrót
Zestaw 14

Zad.14.1 ID:1221

Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej równanie reakcji, jaka zajdzie po zmieszaniu roztworu chlorku amonu z roztworem wodorotlenku potasu.

Równanie reakcji cząsteczkowe  ..........................................

Równanie reakcji jonowe skrócone .......................................



Zad.14.2 ID:854

Oblicz entalpię reakcji:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Dane entalpie tworzenia:

1)  1/2 N2(g) + O2(g)  → NO2(g), ΔH = +33,2 kJ/mol

2)  1/2 N2(g) + 1/2O2(g)  → NO(g), ΔH= +90,2 kJ/mol



Zad.14.3 ID:160

W trzech nieoznaczonych probówkach znajdują się roztwory: azotanu(V) cyny(II), bromku baru, azotanu(V) ołowiu(II).
Masz do dyspozycji dwa odczynniki: roztwór wodorotlenku sodu i roztwór chlorku sodu.

Opisz, jak za ich pomocą zidentyfikujesz zawartości probówek. Zilustruj wykonywane reakcje równaniami jonowymi skróconymi.

 



Zad.14.4 ID:2230

   Narysuj wzór półstrukturalny związku powstałego w wyniku reakcji przedstawionej schematem
utlenianie alkoholi zadania

i podaj jego nazwę.
 



Zad.14.5 ID:180

   Na wykresie przedstawiono zależność stężenia w czasie przebiegu reakcji zachodzącej wg równania
2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g) 
r�wnowagi zadania

Określ, po jakim czasie ustaliła się równowaga w układzie i oblicz stałą równowagi.

Czas: ...........

Stała równowagi: ..................



Zad.14.6 ID:316

Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego w równaniu

Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2



Zad.14.7 ID:702

Przeprowadzono reakcję 200g wodoru z azotem.
Oblicz objętość amoniaku, jaka powstała w wyniku reakcji.

Obliczenia dla warunków normalnych, dokładność obliczeń 0,1.



Zad.14.8 ID:355

Spośród podanych niżej związków wybierz dwa takie, które ze sobą reagują. Napisz równanie reakcji i obserwacje, jakie można dokonać podczas przeprowadzania reakcji.

CH3COONa(aq)  • Na2SO4(aq) • CH3COOH(aq) • H2SO4(aq)  
 

Równanie reakcji: ..........................................

Obserwacje: ...................................................



Zad.14.9 ID:873

Oblicz standardową entalpię reakcji

2C(grafit) + 2H2(g) → C2H4(g)

Równania do wykorzystania:

1) C(grafit) + O2(g) → CO2(g)             ΔH = -393,5 kJ

2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(c)           ΔH = -571,7 kJ

3) C2H4(g) + 3O2(g) → 2H2O(c) + 2CO2(g) ΔH = -1410 kJ



Zad.14.10 ID:800

   Do 20g roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 10% dodano 50g roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 4%.
Uzupełnij zdanie wybierając z nawiasu odpowiednią wartość i uzasadnij swój wybór:
pH otrzymanego roztworu jest .................................. [równe 7 / większe od 7 / mniejsze od 7]

Uzasadnienie: .......................................................................................................................................



Zad.14.11 ID:464

Oblicz I stopień dysocjacji kwasu węglowego o stężeniu 0,2 mol/dm3.
KI=4,5·10−7.

I stopień dysocjacji: ........................................



Zad.14.12 ID:754

   Do probówki zawierającej węglan wapnia dodawano roztwór kwasu solnego.

Napisz obserwacje tego doświadczenia

................................................................................................................................

Napisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej

................................................................................................................................

Napisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej

................................................................................................................................



Zad.14.13 ID:711

 Określ ilość powłok elektronowych jonu Na+ i Mg2+.

Ilość powłok elektronowych jonu Na+ : ................
Ilość powłok elektronowych jonu Mg2+ : ................

Uzupełnij zdanie tak, aby było one prawdziwe.

Promień jonowy jonu Na+ jest  (większy niż / mniejszy niż / taki sam jak)  promień jonowy jonu Mg2+ ponieważ ............................................................................



Zad.14.14 ID:261

Stężenie jonów chlorkowych w roztworze chlorku żelaza(III) wynosi 0,6 mol/dm3.  α=100%. Oblicz stężenie roztworu chlorku żelaza(III).



Zad.14.15 ID:999

Napisz równania dysocjacji, w których produktami są

I.  jon wodorowy i jon wodorosiarczanowy(VI)

II.  jon hydroksowapnia i jon wodorotlenkowy


Równanie I.:................................................
Równanie II.:................................................



Zad.14.16 ID:1950 Stężenie kwasu solnego w reakcji
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
w ciągu 10 minut zmalało z 0,08 mol/dm3 do 0,02 mol/dm3.
Oblicz średnią szybkość tej reakcji chemicznej.


Zad.14.17 ID:1675

Do roztworu metakrzemianu sodu dodano roztwór kwasu chlorowodorowego.

Zapisz cząsteczkowe i jonowe skrócone równanie reakcji i obserwacje.

Równanie reakcji cząsteczkowe: ...................................................
Równanie reakcji jonowe, skrócone:............................................
Obserwacje ............................................................



Zad.14.18 ID:561

W 3 probówkach znajdują się wodne roztwory fenolu, metanolu i amoniaku.

Jak w najprostszy sposób odróżnić zawartość tych probówek?



Zad.14.19 ID:788

W wyniku spalenia 100g siarki w tlenie powstał tlenek siarki(IV) z wydajnością reakcji 92%. Otrzymany tlenek poddano dalszej reakcji utleniania, w wyniku której powstał tlenek siarki(VI) z wydajnością 80%.
Oblicz objętość powstałego tlenku siarki(VI). Wynik podaj z dokładności do 0,1.



Zad.14.20 ID:1169

Pod wpływem energii jonizacji E1 obojętny atom germanu przeszedł na stopień utlenienia +II, a następnie pod wpływem kolejnej energii jonizacji E2 na stopień utlenienia +IV.

Ge — E1 → Ge+2 — E2 → Ge+4  

a) Napisz skróconą konfiguracje elektronową atomu germanu i podkreśl część konfiguracji zawierającą elektrony walencyjne.

b) Porównaj wartości energii jonizacji wpisując odpowiedni znak =, <, >.
E1 ..... E2 

c) Określ podpowłokę, którą opuściły elektrony pod wpływem energii jonizacji E1.



Zad.14.21 ID:343 Zmieszano 800g roztworu o stężeniu 10% i 200g roztworu o stężeniu 85%. Oblicz stężenie procentowe roztworu.


Zad.14.22 ID:136

Metodą bilansu elekronowego dobierz współczynniki w równaniu

.....KClO3 = .....O2 + .....KCl

Zapisz połówkowe równanie reakcji
utleniania: ......................................
redukcji: ........................................



Zad.14.23 ID:2264

Do 50 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,2 g/cm3, dodano roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) w nadmiarze. W wynilu reakcji powstało 20g wodorotlenku miedzi(II).

Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu użytego w reakcji. Wykonuj obliczenia z dokładnością 0,1.

 

 

 



Zad.14.24 ID:528

Dane są dwa kwasy o jednakowych stężeniach:
kwas jodowy(I)          HIO       K=2,39·10−5
kwas azotowy(III)       HNO2    K=3,88·10−2

Określ, który kwas ma wyższe pH ............................................................

Określ, który kwas ma bardziej spolaryzowane wiązanie O-H .......................



Zad.14.25 ID:352

Rozpuszczalność NaCl w wodzie wynosi 36g/100g H2O  w temp.20 °C. Do 100 g wody o temp. 20 °C dodano 50 g NaCl i otrzymano mieszaninę niejednorodną.
Oblicz najmniejszą ilość wody, jaką należy dodać do tej mieszaniny, aby otrzymać roztwór jednorodny.

Masa wody: ...................



Zad.14.26 ID:2490

Opisz w jaki sposób przygotować 0,2 dm3 roztworu chlorku baru o stężeniu 10% i gęstości 1,09g/cm3.

Wykonywane czynności: ..................................................

 



Zad.14.27 ID:2277

Metodą bilansu jonowo–elektronowego uzupełnij reagenty i wyznacz współczynniki w równaniu reakcji zachodzącej wg schematu:
...SO32– + ...Cl2 + ...H2O → ...SO42– + ...Cl + ...H+

Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji

Utlenianie: .............................................

Redukcja ...............................................



Zad.14.28 ID:2309

Metodą bilansu elektronowego uzgodnij współczynniki w równaniu reakcji

...KMnO4 + ...H2O2 + ...H2SO4 → ...MnSO4 + ...O2 + ...K2SO4 + ...H2O



Zad.14.29 ID:641

Narysuj wzory półstrukturalne izomerów cis i trans kwasu but-2enowego.

 

Izomer cis ................................

Izomer trans..............................



Zad.14.30 ID:1218

  Do wodnego roztworu dichromianu(VI) potasu dodano roztwór zasady potasowej.
Napisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej oraz obserwacje.

Równanie reakcji cząsteczkowe ................................................

Równanie reakcji jonowe skrócone ...........................................

Obserwacje ....................................................................................



Powrót

Przekaż darowiznę
Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.