Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura
Powrót
Zestaw 5

Zad.5.1 ID:1198

1) Spośród wymienionych tlenków wybierz ten, który reagując z stężonym roztworem NaOH tworzy hydroksokompleks o liczbie koordynacyjnej atomu centralnego wynoszącej 4.

  P4O10  •   SiO2    •   Cr2O3   •   CrO3   •  Cl2O7  

Wybrany tlenek: ..................

2) Napisz równanie jonowe skrócone wymienionej reakcji.

Równanie jonowe: ....................................



Zad.5.2 ID:1815

Dla izotopu 3581Br:

a) Zapisz skróconą konfigurację elektronową.
....................................................................................

b) Zapisz fragment konfiguracji dotyczącej elektronów walencyjnych.
....................................



Zad.5.3 ID:1063

0,2g pewnego jednoprotonowego kwasu beztlenowego zobojętniono za pomocą 50cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,2 mol/dm3.

Za pomocą obliczeń wyznacz wzór tego kwasu.

Wzór kwasu: ..................



Zad.5.4 ID:577

W 500 cm3 roztworu znajduje się 0,2 g kwasu azotowego(V).
Oblicz pH tego roztworu.



Zad.5.5 ID:553

Napisz wzór izomeru pentanolu, który nie ulega działaniu utleniaczy i podaj jego nazwę systematyczną.

 

Wzór izomeru .................................

Nazwa systematyczna ....................



Zad.5.6 ID:2487

Zmieszano 50 cm3 roztworu HBr o stężeniu 0,002 mol/dm3 i 50 cm3 roztworu AgNO3 o stężeniu 0,005 mol/dm3.  Iloczyn rozpuszczalności AgBr wynosi 5,35·10−13 w T = 298K.

Określ, czy wytrąci się osad a odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Osad ............................. [wytrąci się / nie wytrąci się]

Obliczenia: ...................................................................

 



Zad.5.7 ID:892

Oblicz ciepło parowania wody mając dane
- ciepło tworzenia wody ciekłej z pierwiastków  -286kJ/mol
- ciapło tworzenia pary wodnej z pierwiastków  -245kJ/mol

Ciepło parowania: .....................



Zad.5.8 ID:174

    Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0,5 mol/dm3  potrzebną do całkowitego roztworzenia 1 g cynku. Wynik podaj w cm3.



Zad.5.9 ID:274

18 Rozpuszczalność AlCl3·6H2O w temp. 20oC wynosi 131g/100g wody.

Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu AlCl3 w temp. 20oC. Obliczenia wykonuj z dokładnością do 0,1.



Zad.5.10 ID:282

   Na schemacie przedstawiono ciąg reakcji chemicznych

.....................  —NaOH → .........................  —HCl → CuCl2   

Napisz równania reakcji w postaci jonowej skróconej.

Przemiana I: ...........................................................................

Premiana II: ..........................................................................



Zad.5.11 ID:1049

Wskaż prawidłowe skrócone jonowe równanie reakcji węglanu sodu z chlorkiem wapnia:

A. Ca2+ + CO32– → CaCO3(aq)

B. 2Na+ + 2Cl → 2NaCl(aq)

C. Na+ + Cl  → NaCl(aq)

D. Ca2+ +CO32–→ CaCO3(s)

E. Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + CaCO3(s)



Zad.5.12 ID:2140 Uzupełnij równania reakcji lub zapisz, że reakcja nie zachodzi.

a) MnO + HCl → .............................................

b) MnO + KOH → .............................................

c) MnO + H2O → .............................................

Określ charakter chemiczny tlenku manganu(II): ........................................



Zad.5.13 ID:841

  Napisz równania reakcji przedstawionych ciągiem przemian:

Fe —HCl(aq) → ....A.... —NaOH(aq) → ...B.... —H2O2 → ...C.... — T. → .....D..... —HClO4 → ....E....

gdzie A, B, C, D i E są związkami żelaza.



Zad.5.14 ID:902

Reakcja przebiega wg równania
A + 2B → C
Stężenia początkowe to:
[A] = 3 mol·dm-3, [B] = 5 mol·dm-3
Szybkość reakcji: v=2·10-3 mol·dm-3·s-1

Oblicz stałą szybkości reakcji.



Zad.5.15 ID:280

Oblicz, ile gramów roztworu NaOH o stężeniu 10% należy przygotować, aby zobojętnić 150 g roztworu H2SO4 o stężeniu 20%.



Zad.5.16 ID:1226

Narysuj wzory półstrukturalne izomerów cis i trans dla związku o nazwie

1-chlorobut-1-en.

 

Izomer cis ................................................

Izomer trans ............................................



Zad.5.17 ID:2168

  Oblicz objętość 1-molowego kwasu solnego potrzebną do roztworzenia 10g cynku.

Objętość kwasu: ......................



Zad.5.18 ID:937

Oblicz stężenia wszystkich reagentów obecnych w roztworze kwasu o wzorze ogólnym HR i stężeniu 0,5 mola/dm3.

Reakcja zachodzi wg równania:

HR(aq) + H2O(aq) ⇔ H3O+(aq) + R (aq)         Ka = 4,6*10-8

 



Zad.5.19 ID:887 Reakcja przebiega w 2 etapach
etap 1.: 2NO2 → NO3 + NO
etap 2.: CO + NO3 → CO2 + NO2

Napisz równanie reakcji i wskaż produkt pośredni.


Zad.5.20 ID:2445

Po zmieszaniu 1200g wody i 800g roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 10% otrzymano roztwór o gęstości 0,9 g/cm3.

Oblicz stężenie procentowe i molowe powstałego roztworu.

Stężenie procentowe: .................

Stężenie molowe: ........................



Zad.5.21 ID:1410

Uzupełnij poniższy schemat ciągu reakcji wpisując wzory odpowiednich związków. Podaj nazwę końcowego produktu.

.......................—Cl2,światło→ ................... —KOH, H2O→ .................... —CuO→ C6H5–CHO

Nazwa produktu końcowego ..................................



Zad.5.22 ID:73

W jednej z grup układu okresowego znajdują się pierwiastki, których wzór ogólny konfiguracji elektronów walencyjnych przedstawia się następująco:
(n-1)d2ns2

a) Podaj nazwę tej grupy i symbol bloku energetycznego

b) Napisz wzór ogólny tlenków, jaki tworzą pierwiastki tej grupy, jeśli znajdują się na maksymalnym stopniu utlenienia

Nazwa grupy: ................................. Blok energetyczny

Wzór ogólny tlenku ....................................

 



Zad.5.23 ID:281

Oblicz masę roztworu KOH o stężeniu 30%, jaka zobojętni 250 g roztworu H3PO4 o stężeniu 10%.



Zad.5.24 ID:2109

   Do 50cm3 roztworu Na2CrO4 o stężeniu 0,4 mol/dm3 dodano 60cm3 roztworu AgNO3 o stężeniu 0,5 mol/dm3.
Oblicz masę wydzielonego osadu.



Zad.5.25 ID:590

Podczas reakcji
2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g)
wydzieliło się 1103kJ ciepła

Oblicz. ile ciepła wydzieli się podczas spalania 100g siarkowodoru.



Zad.5.26 ID:1167

Przeprowadzono 2 doświadczenia.
Doświadczenie I. Do 100 cm3 roztworu chlorku wapnia o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano 100cm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,1 mol/dm3.
Doświadczenie II. Do 100 cm3 roztworu chlorku wapnia o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano 100cm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,2 mol/dm3.

Porównaj ilości osadów, jakie wytrąciły się w obu doświadczeniach i wybierz właściwą odpowiedź.

a) w obu doświadczeniach wytrąciła się taka sama ilość osadu
b) w doświadczeniu I. wytrąciło się więcej osadu
c) w doświadczeniu II. wytrąciło się więcej osadu

 



Zad.5.27 ID:366

   Do roztworu wodnego zawierającego 1 mol wodorotlenku baru dodano 2 mole glinu.

Napisz równanie reakcji, jaka zaszła w roztworze.



Zad.5.28 ID:1362

Narysuj wzór elektronowy kreskowy cząsteczki NO2 uwzględniając jej kształt i określ hybrydyzację atomu azotu.



Zad.5.29 ID:1232

Napisz równanie reakcji polimeryzacji chloroetenu i podaj nazwę zwyczajową produktu.


Równanie reakcji: .......... 

Nazwa zwyczajowa produktu .............................



Zad.5.30 ID:1026

Tlenek siarki(IV) na skalę przemysłową otrzymuje się w wyniku spalania pirytu FeS2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Oblicz objętość tlenku siarki(IV), jaka otrzyma się w wyniku spalenia 5kg pirytu. Wynik zaokrąglij do jedności.

 



Powrót

Przekaż darowiznę
Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.