Litowce
Potoczna nazwa pierwiastków grupy 1: metale lekkie, metale alkaliczne
Własności fizyczne: metale, barwa srebrzystobiała, mała gęstość (Li, Na i K są lżejsze od wody), miękkie (można je kroić nożem), niskie temperatury topnienia, dobre przewodniki ciepła i elektryczności.
Struktura elektronowa powłoki walencyjnej: ns1. W reakcjach chemicznych litowce łatwo oddają 1 elektron walencyjny i tworzą kationy X+ o trwałej strukturze elektronowej helowca. Występują wyłącznie na +I stopniu utlenienia. Mają silnie redukujące własności.
Aktywność chemiczna litowców
Występują w przyrodzie wyłącznie w postaci związków chemicznych w skałach i minerałach. Sód i potas to pierwiastki o dużym rozpowszechnieniu w skorupie ziemskiej.
Ze względu na dużą aktywność muszą być przechowywane w nafcie.
Aktywność chemiczna wzrasta w dół grupy układu okresowego. Promień atomu jest coraz większy i coraz dalej położony elektron walencyjny jest też coraz słabiej związany z jądrem. Elektron taki coraz łatwiej ulega oderwaniu, więc łatwiej tworzą się kationy. .
Li Na K Rb Cs
———wzrost aktywności chemicznej——→
Załóż konto
Zyskaj dostęp do artykułów, które przekształcą skomplikowane zagadnienia chemiczne w zrozumiałe i interesujące treści.
Każdy artykuł, który przeczytasz, zwiększy Twoje zrozumienie i zaciekawienie chemią.
Nie czekaj, zacznij swoją naukową podróż już dziś!
| Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.
Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.