Kwasy i zasady wg Brønsteda – Lowry`ego

 Kwas - związek chemiczny lub jon zdolny do oddawania protonów (donory protonów). Cząsteczka lub jon kwasu po oddaniu protonu staje się cząsteczką lub jonem sprzężonej zasady.
 Zasada - związek chemiczny lub jon zdolny do przyłączania protonów (akceptory protonów). Cząsteczka lub jon zasady po przyłączeniu protonu staje się cząsteczką lub jonem sprzężonego kwasu.

Reakcje protolityczne - procesy polegające na wymianie protonu pomiędzy kwasem a zasadą

W reakcjach kwasu z zasadą proton odłącza się od kwasu i przyłącza do zasady - powstają sprzężone ze sobą pary
kwas + zasada ⇄ kwas sprzężony + sprzężona zasada

Kwasy kationowe: np. H₃O⁺, NH₄⁺ i inne kationy
Kwasy anionowe: np. HS^– i inne aniony