Odczyn roztworu, pH
Wskaźniki kwasowo-zasadowe to substancje, które mają własność zmiany barwy w zależności od stężenia jonów H+ i OH− (odczynu roztworu). Służą do określania odczynu roztworu.
Przykłady wskaźników kwasowo-zasadowych dla celów szkolnych
| Wskaźnik | Barwa wskaźnika | ||
| roztwór kwasowy przy skrajnym pH | roztwór obojętny | roztwór zasadowy przy skrajnym pH | |
|
papierek uniwersalny |
czerwony |
żółta |
niebieski |
pH określa kwasowość roztworu.
| Odczyn: | kwasowy | obojętny | zasadowy |
| stężenie jonów | [H+ ] > [OH−] | [H+ ] = [OH−] | [H+ ] < [OH−] |
| pH | pH<7 | pH=7 | pH>7 |
Roztwór jest słabo kwasowy, gdy pH jest zbliżone do 7 np, pH=6,5
Roztwór jest silnie kwasowy, gdy pH jest małe, np. pH=2,1
Roztwór jest silnie zasadowy, gdy pH jest duże, np. pH=10,5
Roztwór jest słabo zasadowy, gdy pH jest zbliżone do 7 np, pH=7,5
pH czystej wody wynosi 7.
Odczyn roztworów soli
Sole mocnych kwasów i mocnych zasad mają odczyn obojętny.
Pozostałe sole rozpuszczając się w wodzie ulegają hydrolizie. Odczyn takiego roztworu może być kwasowy lub zasadowy.
Załóż konto
Zyskaj dostęp do artykułów, które przekształcą skomplikowane zagadnienia chemiczne w zrozumiałe i interesujące treści.
Każdy artykuł, który przeczytasz, zwiększy Twoje zrozumienie i zaciekawienie chemią.
Nie czekaj, zacznij swoją naukową podróż już dziś!
| Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.
Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.