Powrót

Prawo zachowania masy

W układzie zamkniętym łaczna masy wszystkich substancji przed reakcją (substratów) jest równa łącznej masie wszystkich substancji po reakcji (produktów).

Przykład: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O

2H2S + O2 2S + 2H2O
2 mole    1 mol   2 mole   2 mole
68g + 32g = 64g + 36g
100g = 100g
masa substratów = masa produktów

Stosunki molowe

Stosunek molowy n H2S : n O2 = 2:1
Stosunek molowy n S : n H2O = 1:1

Stosunki masowe

Stosunek masowy m H2S : n O2 = 68g : 32g = 17:8
Stosunek masowy m S : n H2O = 64g:36g=16:9

Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych



Prawo zachowania masy, Wydajność procentowa, wydajność jednego etapu. Reakcje przebiegające w kilku etapach o jednakowej wydajności. Reakcje przebiegające w kilku etapach o różnej wydajności.
Copyright 2011-2020Chem24.pl