Powrót

Prawo zachowania masy

W układzie zamkniętym łaczna masy wszystkich substancji przed reakcją (substratów) jest równa łącznej masie wszystkich substancji po reakcji (produktów).

Przykład: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O

2H2S + O2 2S + 2H2O
2 mole    1 mol   2 mole   2 mole
68g + 32g = 64g + 36g
100g = 100g
masa substratów = masa produktów

Stosunki molowe

Stosunek molowy n H2S : n O2 = 2:1
Stosunek molowy n S : n H2O = 1:1

Stosunki masowe

Stosunek masowy m H2S : n O2 = 68g : 32g = 17:8
Stosunek masowy m S : n H2O = 64g:36g=16:9

Stosunki objętościowe
Liczy się tylko dla reagentów, które są gazami.
np. w reakcji opisanej równaniem N2 + 3H2 → 2NH3  
V N2 : V H2 = 22,4dm3 (1 mol) : 76,2 dm3 (3 mole) = 1:3
Ważna uwaga: stosunek objętościowy pokrywa się liczbowo ze stosunkiem molowym, więc nie trzeba go specjalnie obliczać.

Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych



Prawo zachowania masy, Wydajność procentowa, wydajność jednego etapu. Reakcje przebiegające w kilku etapach o jednakowej wydajności. Reakcje przebiegające w kilku etapach o różnej wydajności.
Copyright 2011-2021Chem24.pl