Fluorowce
Pierwiastki w grupie 17
Nazwa grupy: fluorowce.
Inne nazwy: halogeny (obejmujące F, Cl, Br, I), chlorowce (obejmujące Cl, Br, I)
Pierwiastki w grupie fluorowców: fluor, chlor, brom, jod, astat, tennessine.
Astat - promieniotwórczy pierwiastek o okresie półtrwania 8,3h.
Tennessine - dotychczas otrzymany tylko w niewielkich ilościach.
Własności fizyczne
| Pierwiastek | F fluor | Cl chlor | Br brom | I jod |
| Stan skupienia, wygląd | żółtozielony gaz o ostrym zapachu | ciemoczerwona ciecz w temp. pokojowej | ciemnoszara substancja krystaliczna o metalicznym połysku | |
| łatwo sublimuje*tworząc fioletowe pary | ||||
| Rozpuszczalność w wodzie | reaguje z wodą | rozpuszcza się, tworzy wodę chlorową | rozpuszcza się, tworzy wodę bromową | bardzo słabo rozpuszcza się w wodzie, dobrze rozpuszcza się w roztworze jodków litowców |
| Konfiguracja powłoki elektronowej | ns2p5 atomy mają tendencję do przyłączania 1 elektronu i tworzenia jonu X– | |||
*Sublimacja - przejście ze stanu stałego bezpośrednio w stan gazowy (z pominięciem stanu ciekłego).
Resublimacja - przejście ze stanu gazowego bezpośrednio w stan stały.
Barwa wody bromowej do zadań:
rozcieńczone roztwory - żółta do pomarańczowej,
stężone roztwory - brunatna.
Występowanie w przyrodzie
Ze względu na dużą reaktywność fluorowce nie występują w środowisku przyrodniczym w stanie wolnym tylko w postaci jonów.
Rozpowszechnienie w skorupie ziemskiej: fluor ok.0,03% i chlor ok. 0,1% masowych. Brom i jod występują w ilościach śladowych.
Otrzymywanie chloru do celów laboratoryjnych
Reakcja stężonego kwasu solnego z MnO2 lub KMnO4
4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2
Metody otrzymywania chloru w przemyśle
1. Elektroliza roztworu NaCl daje produkty: chlor, wodór, wodorotlenek sodu.
2. Elektroliza stopionego NaCl - produkty: chlor i sód.
Elektroujemność i aktywność fluorowców.
Fluor - najbardziej elektroujemny pierwiastek - 4,0 w skali Paulinga.
| Pierwiastek | F | Cl | Br | I | At |
| Elektroujemność | maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej łatwość przyłączania elektronu zmniejsza się reaktywność zmniejsza się |
||||
| Własności utleniające | silne —————————— słabe zmniejszają się własności utleniające |
||||
Załóż konto
Zyskaj dostęp do artykułów, które przekształcą skomplikowane zagadnienia chemiczne w zrozumiałe i interesujące treści.
Każdy artykuł, który przeczytasz, zwiększy Twoje zrozumienie i zaciekawienie chemią.
Nie czekaj, zacznij swoją naukową podróż już dziś!
| Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.
Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.