Ustalanie liczby protonów, neutronów i elektronów
Liczba atomowa Z = liczba protonów = liczba elektronów
Liczba masowa A = liczba protonów + liczba neutronów = liczba nukleonów
Liczbę atomową i liczbę masową zapisuje się przy symbolu pierwiastka ZAE
Przykłady
Atom sodu 1123Na | ||
Liczba atomowa Z=11 | Liczba masowa A=23 | |
liczba protonów = 11 | liczba elektronów = 11 | liczba neutronów = 12 (23-11) |
Atom siarki 1632S | ||
Liczba atomowa Z=16 | Liczba masowa A=32 | |
liczba protonów = 16 | liczba elektronów = 16 | liczba neutronów = 16 (32-16) |
Izotopy atomy tego samego pierwiastka, które |
|
różnią się | nie różnią się |
liczbą neutronów w jądrze liczbą masową A |
liczbą protonów i elektronów liczbą atomową Z |
Przykład - izotopy wodoru
Symbol izotopu | liczba protonów liczba atomowa Z |
liczba elektronów | liczba masowa A | liczba neutronów |
11H | 1 | 1 | 1 | 0 |
12H | 1 | 1 | 2 | 1 |
13H | 1 | 1 | 3 | 2 |
Przykład - izotopy chloru
Symbol izotopu | liczba protonów liczba atomowa Z |
liczba elektronów | liczba masowa A | liczba neutronów |
1735Cl | 17 | 17 | 35 | 18 |
1737Cl | 17 | 17 | 37 | 20 |
Trwałe Jądra nie ulegają samorzutnym przemianom jądrowym |
Promieniotwórcze Jądra ulegają samorzutnym przemianom jądrowym |
Izotopy | |
Naturalne Występują w przyrodzie |
Sztuczne Otrzymywane przez człowieka |
Jednostka masy atomowej (u) jest to 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C.
Åšrednia masa atomowa
W przyrodzie izotopy występują w różnych ilościach. Wartość masy atomowej pierwiastka wyznacza się uwzględniając te ilości.
Åšrednia masa atomowa to wartość masy atomowej z uwzględnieniem składu izotopowego pierwiastka.
Przykład. Åšfenia masa atomowa chloru wynosi 35,5u. Wynika to stąd, że chlor w przyrodzie występuje w postaci dwóch izotopów o róznych masach i udziałach procentowych.
izotop | masa atomowa | udział procentowy |
1735Cl | 35 u | 75,77% |
1737Cl | 37u | 24,23% |