Powrót

Dysocjacja jonowa kwasów

Substancje chemiczne mogą być zbudowane z atomów, cząsteczek lub jonów.

Jony to atomy lub grupy atomów, które mają ładunek elektryczny. Jony mogą być dodatnie lub ujemne.

Kationy to jony o ładunku dodatnim. Powstają, gdy atom traci jeden lub więcej elektronów. Przykładem kationu jest jon wodoru (H+), który powstaje, gdy atom wodoru traci jeden elektron.
Aniony to jony o ładunku ujemnym. Powstają, gdy atom zyskuje jeden lub więcej elektronów. Przykładem anionu jest jon chlorkowy (Cl), który powstaje, gdy atom chloru zyskuje jeden elektron.

Dysocjacja jonowa kwasów to proces, w którym kwas oddaje jony wodoru po rozpuszczeniu w wodzie. Na przykład, kwas siarkowy (H2SO4) dysocjuje na dwa jony wodoru (2H+) i jeden jon siarczanowy (SO42–).

Kwasy dysocjują, ponieważ wiązania między atomami wodoru a resztą cząsteczki kwasu są spolaryzowane. Atom wodoru ma mniejszą elektroujemność niż atom, z którym jest związany, co prowadzi do przesunięcia elektronów wiązania i powstania ładunku dodatniego na atomie wodoru.
W roztworze wodnym te jony wodoru są przyciągane do cząsteczek wody, co prowadzi do ich oddzielenia od reszty cząsteczki kwasu. 

Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym mogą oddać jon wodoru (H+). 
Kwasy ulegają dysocjacji na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej
HnR → nH+ + Rn–

Przykładowe równania reakcji dysocjacji kwasów

W wyniku dysocjacji jonowej kwasu chlorowodorowego powstają kationy wodoru i aniony chlorkowe
  HCl → H+ + Cl

W wyniku dysocjacji jonowej kwasu siarkowego(VI) powstają kationy wodoru i aniony siarczanowe(VI)
H2SO4 → 2H+ + SO42–
Reakcja dysocjacji jonowej kwasu siarkowego(VI) przebiega dwustopniowo - najpierw odłącza się jeden kation wodoru a następnie drugi
I. H2SO4 → H+ + HSO4  anion wodorosiarczanowy(VI)
II. HSO4 ⇄ H+ + SO42–  anion siarczanowy(VI)

W wyniku dysocjacji jonowej kwasu siarkowego(IV) powstają kationy wodoru i aniony siarczanowe(IV)
H2SO3 ⇄ 2H+ + SO32–
Reakcja dysocjacji jonowej kwasu siarkowego(IV) przebiega dwustopniowo - najpierw odłącza się jeden kation wodoru a następnie drugi
I. H2SO3 ⇄ H+ + HSO3  anion wodorosiarczanowy(IV)
II. HSO3 ⇄ H+ + SO32–  anion siarczanowy(IV)

W wyniku dysocjacji jonowej kwasu azotowego(V) powstają kationy wodoru i aniony azotanowe(V)
HNO3 → H+ + NO3

W wyniku dysocjacji jonowej kwasu węglowego powstają kationy wodoru i aniony węglanowe
H2CO3 ⇄ 2H+ + CO32–
Reakcja dysocjacji jonowej kwasu węglowego przebiega dwustopniowo - najpierw odłącza się jeden kation wodoru a następnie drugi
I. H2CO3 ⇄ H+ + HCO3  anion wodorowęglanowy
II. HCO3 ⇄ H+ + CO32–  anion węglanowy

W wyniku dysocjacji jonowej kwasu fosforowego(V) powstają kationy wodoru i aniony fosforanowe(V)
H3PO4 ⇄ 3H+ + PO43–
Reakcja dysocjacji jonowej kwasu siarkowego(VI) przebiega trzystopniowo - najpierw odłącza się jeden kation wodoru a następnie drugi i trzeci.
I. H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4  anion diwodorofosforanowy(V)
II. H2PO4 ⇄ H+ + HPO42–  anion wodorofosforanowy(V)
III. HPO42– ⇄ H+ + PO43–  anion fosforanowy(V)

Kwasy mają odczyn kwaśny i barwią uniwersalny papierek wskaźnikowy na czerwono.



Zapraszam do wpisania komentarza: uwagi, co jeszcze dopisać, objaśnić, sprecyzować, niezrozumiała treść, błędy itp.
Napisz komentarz
Copyright 2011-2024Chem24.pl
Wszelkie prawa autorskie do treści zawartych w serwisie chem24.pl należą do właściciela portalu.
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.

Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.