Prawo zachowania masy

W reakcji chemicznej masa substratów jest równa masie produktów.

Przykład.
Oblicz, ile g tlenku magnezu powstanie w wyniku spalenia 72g magnezu w 48g tlenu.
m Mg = 72g,   m O₂ = 48g
2Mg + O₂ → 2MgO
72g + 48g = 120g
Powstanie 120g tlenku magnezu

Przykład
W wyniku spalania 2g siarki otrzymano 4g tlenku siarki(IV). Oblicz masę tlenu, jaka została użyta w reakcji.
m S = 2g,   m SO₂ = 4g
S + O₂ → SO₂
2g + xg = 4g    x= 2g
Użyto 2 g tlenu.

Przykład
Oblicz, ile g tlenku węgla(IV) powstanie w wyniku spalenia 48g węgla.
m C = 12u,   m CO₂ = 44u
 C + O₂ → CO₂ 
12u ——— 44u
48g ——— xg      x=176g
Powstanie 176g tlenku węgla(IV)

Przykład
Oblicz, ile g chloru zużyje się w reakcji z potasem, jeśli powstanie 80g chlorku potasu.
m Cl = 35u,   m KCl = 74u
 2K + Cl₂ → 2KCl
         70u — 148u
         xg   — 80g      x≈38g
Około 38g chloru