Prawo zachowania masy, sformułowane przez Antoine’a Lavoisiera:
„Masa substancji reagujących jest równa masie produktów reakcji”
Oznacza to, że w trakcie reakcji chemicznych masa nie znika ani nie powstaje znikąd – atomy jedynie przekształcają się, tworząc nowe substancje.
Reakcja: C + O2 → CO2
Przykład obliczeniowy: z 12 g węgla (C) i 32 g tlenu (O₂) po reakcji powstaje 44 g dwutlenku węgla (CO₂).
12 g (C) + 32 g (O₂) = 44 g (CO₂)
Masa substratów (węgiel i tlen) jest równa masie produktu (dwutlenek węgla).
Reakcja: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Przykład obliczeniowy: 36,5 g kwasu solnego (HCl) reaguje z 40 g wodorotlenku sodu (NaOH) powstaje 58,5 g chlorku sodu (NaCl) i 18 g wody (H₂O).
36,5 g + 40 g = 58,5 g + 18 gtext{36,5 g + 40 g = 58,5 g + 18 g}
Masa substratów (HCl i NaOH) równa jest masie produktów (NaCl i H₂O).
Reakcja: CaCO3 → CaO + CO2
Przykład obliczeniowy: 100 g węglanu wapnia (CaCO₃) rozkłada się, tworząc 56 g tlenku wapnia (CaO) i 44 g dwutlenku węgla (CO₂).
100 g (CaCO₃) = 56 g (CaO) + 44 g (CO₂)text{100 g (CaCO₃) = 56 g (CaO) + 44 g (CO₂)}
Masa substratu (CaCO₃) jest równa masie produktów (CaO i CO₂).
1. Oblicz, ile g tlenku magnezu powstanie w wyniku spalenia 72g magnezu w 48g tlenu.
m Mg = 72g, m O2 = 48g
2Mg + O2 → 2MgO
72g + 48g = 120g
Powstanie 120g tlenku magnezu
2. W wyniku spalania 2g siarki otrzymano 4g tlenku siarki(IV). Oblicz masę tlenu, jaka została użyta w reakcji.
m S = 2g, m SO2 = 4g
S + O2 → SO2
2g + xg = 4g x= 2g
Użyto 2 g tlenu.
3. Oblicz, ile g tlenku węgla(IV) powstanie w wyniku spalenia 48g węgla.
m C = 12u, m CO2 = 44u
C + O2 → CO2
12u ——— 44u
48g ——— xg x=176g
Powstanie 176g tlenku węgla(IV)
4. Oblicz, ile g chloru zużyje się w reakcji z potasem, jeśli powstanie 80g chlorku potasu.
m Cl = 35u, m KCl = 74u
2K + Cl2 → 2KCl
70u — 148u
xg — 80g x≈38g
Około 38g chloru