Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura

Powrót

Kwasy nieorganiczne

 Wzór ogólny: HnR (H-atom wodoru, R- reszta kwasowa, n- ilość atomów wodoru)
Wartościowość reszty kwasowej jest równa ilości atomów wodoru w cząsteczce kwasu.
Kwasy to związki zbudowane z atomów wodoru i reszty kwasowej.

Wzory i nazwy kwasów, które musisz znać.
HCl - kwas chlorowodorowy (solny), HF - kwas fluorowodorowy, HBr - kwas bromowodorowy
H2S - kwas siarkowodorowy

HCN - kwas cyjanowodorowy
HNO3 - kwas azotowy(V) , HNO2 -kwas azotowy(III)
HClO - kwas chlorowy(I), HClO2 - kwas chlorowy(III), HClO3 - kwas chlorowy(V), HClO4 - kwas chlorowy(VII)
H2SO4 - kwas siarkowy(VI), H2SO3 - kwas siarkowy(IV)
H3PO4 - kwas ortofosforowy(V)
H2CO3 - kwas węglowy(IV)
H2SiO3 - kwas metakrzemowy(IV)


Otrzymywanie niektórych kwasów

Kwasy beztlenowe

Kwasy beztlenowe otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie odpowiedniego związku wodoru z niemetalem.

Chlorowodór (gaz) HCl(g) rozpuszcza sie w wodzie i powstaje kwas chlorowodorowy HCl(aq).
HCl(g)H2O → HCl(aq)

Siarkowodór (gaz) H2S(g) rozpuszcza się w wodzie i powstaje kwas siarkowodorowy H2S(aq) .
H2S(g)H2O → H2S(aq)

Otrzymywanie kwasów tlenowych

Schemat ogólny: tlenek kwasowy (bezwodnik kwasowy) + woda  → kwas tlenowy

Równania reakcji otrzymywania wybranych kwasów

SO2 + H2O → H2SO3
CO2 + H2O → H2CO3
SO3 + H2O → H2SO4
N2O5 + H2O → 2HNO3
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4
Cl2O7 + H2O → 2HClO4

Nie wszystkie tlenki kwasowe reagują  wodą (np. B2O3, SiO2).
Tlenki reagujące z wodą z utworzeniem kwasów to bezwodniki kwasowe.

Niektóre kwasy sa nietrwałe i ulegają rozkładowi

Kwas siarkowy(IV) jest nietrwały i łatwo rozkłada się na tlenek siarki(IV) i wodę
H2SO3 → SO2 + H2O
Kwas węglowy jest nietrwały i łatwo rozkłada się na tlenek węgla(IV) i wodę
H2CO3 → CO2 + H2O
Kwas siarkowodorowy H2S łatwo uwalnia rozpuszczony gaz
H2S(aq) → H2S(g)

(N)    Kwasy, których tlenki kwasowe nie reagują z wodą można otrzymać w innych reakcjach

K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3


Moc kwasów określa się jako zdolność odłączania kationów wodoru od cząsteczki kwasu w jego wodnym roztworze. Można ją przewidzieć wykorzystując układ okresowy.

Moc kwasów beztlenowych
⇒ zwiększa się w okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka stanowiącego resztę kwasową
np. moc H2S < moc HCl
⇒  zwiększa się w grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka stanowiącego resztę kwasową
np. moc HCl < moc HBr

Moc kwasów tlenowych

Zwiększa się w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka centralnego
najsłabszy H3PO4 < H2SO4 < HClO4 najmocniejszy

Zmniejsza się w grupie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka centralnego (o tej samej wartościowości)
najmocniejszy HClO3 > HBrO3 > HIO3 najsłabszy     (F nie tworzy kwasów tlenowych)

Dla kwasów mających ten sam atom centralny mocniejszy jest kwas, który ma więcej atomów tlenu (atom centralny ma wyższą wartościowość):
najsłabszy     HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4   najmocniejszy

Kwasy mocne: HCl, HBr, H2SO4, HNO3,  HClO3, HClO4  
Kwasy słabe: H2S, HNO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HClO

Zastosowanie niektórych kwasów

H2SO4
− do produkcji innych kwasów, barwników, środków wybuchowych, włókien sztucznych, nawozów sztucznych, śrdków piorących, leków
- do osuszania gazów
- elektrolit w akumulatorach ołowiowych

HNO3
− w rolnictwie (produkcja nawozów sztucznych)
- w przemysle farmaceutycznym
- do oczyszczania metali

H3PO4
− w rolnictwie (w produkcji nawozów sztucznych)
- w przemysle spożywczym (jako regulator kwasowości)
- składnik odrdzewiaczy

HCl
− jeden z najważniejszych kwasów w przemyśle
- do oczyszczania powierzchni metali
- do analizy minerałów



Przekaż darowiznę
Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.