Roztwory buforowe
Omówienie poglądowe bez obliczeń
Dodanie do wody lub roztworów związków chemicznych niewielkiej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady powoduje dużą zmianę pH roztworu. W analizach chemicznych, w procesach technologicznych, w organizmach żywych konieczne jest zapewnienie stałego pH.
Roztwory buforowe mają zdolność utrzymywania pH roztworu w przybliżeniu na stałym poziomie.
Roztwory buforowe:
słaby kwas + sól tego kwasu i mocnej zasady
słaba zasada + sól tej zasady i mocnego kwasu
Jak działa bufor - na konkretnym przykładzie buforu octanowego.
Mieszanina 0,1M CH3COOH i 0,1M CH3COONa pH=4,73
Sól w roztworze wodnym jest zdysocjowana całkowicie:
CH3COONa → Na+ + CH3COO–
Słaby kwas octowy jest zdysocjowany w niewielkim stopniu
CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO–
Załóż konto
Zyskaj dostęp do artykułów, które przekształcą skomplikowane zagadnienia chemiczne w zrozumiałe i interesujące treści.
Każdy artykuł, który przeczytasz, zwiększy Twoje zrozumienie i zaciekawienie chemią.
Nie czekaj, zacznij swoją naukową podróż już dziś!
| Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.
Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.