Powrót

Korozja elektrochemiczna

Korozja metali to proces niszczenia metali i ich stopów w wyniku ich reakcji ze środowiskiem. Korozja żelaza i jego stopów nazywana jest rdzewieniem.

Jest wiele rodzajów korozji a jednym z nich jest korozja elektrochemiczna. Zachodzi ona w przypadku kontaktu metalu ze środowiskiem elektrolitów (np. w wodzie, glebie, wilgotnym powietrzu). W wyniku korozji metal niszczeje i pokrywa się warstwą produktów korozji (np.tlenki, rdza), mogą również tworzyć się jony metali, które powodują zanieczyszczenie środowiska.

Na styku metalu z elektrolitem tworzą się lokalne mikroogniwa.

Reakcje elektrodowe zachodzące podczas korozji elektrochemicznej

Anoda (utlenianie)
Żelazo oddaje elektrony i przechodzi do roztworu w postaci jonów.
Fe → Fe2+ + 2e

Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych



Sposoby ochrony przed korozją elektrochemiczną, Ochrona protektorowa, Elektrolityczna ochrona katodowa.
Copyright 2011-2020Chem24.pl