Woda ulega dysocjacji wg równania:
H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH−
Uproszczony zapis: H2O ⇄ H+ + OH−
Iloczyn jonowy wody (Kw) - iloczyn stężeń kationów H+ i anionów OH−
Kw = cH+ • cOH− inny zapis: Kw = [H+]• [OH−]
Iloczyn jonowy wody rośnie wraz z temperaturą. W zadaniach przyjmuje się jego wartość w temp. 25oC: Kw = 10−14.
Podobnie, jak pH i pOH dla K również można podawać pK.
pKw=-log[Kw]=-log[10−14]=14
[H+]• [OH−] = 10−14
cH+ = cOH− = 10−7 mol/dm3 inny zapis: [H+]=[OH−] = 10−7 mol/dm3
Jeżeli do wody dodaje się jonów H+, czyli wzrasta ich stężenie to maleje stężenie jonów OH− i odwrotnie.
Przykład: jeśli [H+] = 10−3 mol/dm3 to [OH−] = 10−11 mol/dm3
Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |