Powrót

Iloczyn jonowy wody

Woda ulega dysocjacji wg równania:
H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH
Uproszczony zapis: H2O ⇄ H+ + OH

Iloczyn jonowy wody (Kw) - iloczyn stężeń kationów H+ i anionów OH

Kw = cH+ • cOH                   inny zapis: Kw = [H+]• [OH]

Iloczyn jonowy wody rośnie wraz z temperaturą. W zadaniach przyjmuje się jego wartość w temp. 25oC:  Kw = 10−14.
Podobnie, jak pH i pOH dla K również można podawać pK.

 pKw=-log[Kw]=-log[10−14]=14

[H+]• [OH] = 10−14
cH+ =  cOH−  = 10−7 mol/dm3    inny zapis: [H+]=[OH] = 10−7 mol/dm3

Jeżeli do wody dodaje się jonów H+, czyli wzrasta ich stężenie to maleje stężenie jonów OH i odwrotnie.
Przykład: jeśli [H+] = 10−3 mol/dm3 to [OH] = 10−11 mol/dm3


Masz już w sobie przekonanie, że potrzebujesz wsparcia, aby odkryć fascynujący świat chemii, w codziennej nauce i przygotowaniu do matury?

Załóż konto

Zyskaj dostęp do artykułów, które przekształcą skomplikowane zagadnienia chemiczne w zrozumiałe i interesujące treści.

Każdy artykuł, który przeczytasz, zwiększy Twoje zrozumienie i zaciekawienie chemią.

Nie czekaj, zacznij swoją naukową podróż już dziś!

Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych



Copyright 2011-2024Chem24.pl
Wszelkie prawa autorskie do treści zawartych w serwisie chem24.pl należą do właściciela portalu.
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.

Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.