Alotropia
Alotropia - wystÄ™powanie odmian tego samego pierwiastka różniÄ…cych siÄ™ wÅ‚aÅ›ciwoÅ›ciami fizycznymi i chemicznymi. Odmiany alotropowe pierwiastka mogÄ… różnić siÄ™ miÄ™dzy sobÄ… strukturÄ… krystalicznÄ… lub liczbÄ… atomów w czÄ…steczce.
Alotropia węgla
Odmiany alotropowe węgla: grafit, diament, grafen, fulereny, lonsdaleit i inne.
Grafit.
Ciemnoszary, nieprzezroczysty, topi siÄ™ w bardzo wysokiej temperaturze (3500-4000 st.C).
Ma strukturę warstwową, wiązania między warstwami są słabe i mogą się przesuwać - grafit jest miękki, śliski, może się ścierać.
WewnÄ…trz warstwy sÄ… wiÄ…zania kowalencyjne typu σ, miÄ™dzy warstwami sÄ… sÅ‚abe, zdelokalizowane wiÄ…zania typu π. DziÄ™ki tej delokalizacji grafit przewodzi prÄ…d elektryczny.
Zastosowanie: tygle ogniotrwałe, klocki hamulcowe, elektrody, suche smary, pręty spowalniające w reaktorach jądrowych.
Diament.
Nie przewodzi prądu elektrycznego, dobrze przewodzi ciepło, bardzo twardy, posiada połysk, jest przezroczysty.
Atomy w diamencie sÄ… równomiernie rozÅ‚ożone, mocne wiÄ…zania typu sigma majÄ… takÄ… samÄ… dÅ‚ugość - każdy atom poÅ‚Ä…czony jest z 4 innymi atomami. KrysztaÅ‚ ma ksztaÅ‚t czworoÅ›cianu foremnego.
Zastosowanie: noże do cięcia szkła, wiertła, w jubilerstwie (brylanty)
Alotropia tlenu, ozon. Alotropia wêgla, grafit, grafen, fuleren, diament. Alotropia siarki, siarka rombowa i jednosko¶na, siarka plastyczna, kwiat siarczany. Alotropia fosforu, fosfor bia³y i fosfor czerwony.