Wodór

Występowanie wodoru w przyrodzie
- składnik Słońca, gwiazd, planet
- w atmosferze ziemskiej jest praktycznie nieobecny
- składnik gazów wulkanicznych
- bardzo rozpowszechniony w przyrodzie jako składnik związków chemicznych

Własności fizyczne wodoru
Gaz, bezbarwny, bezwonny, słabo rozpuszcza się w wodzie, lżejszy od powietrza, najlżejsza substancja (ma najmniejszą gęstość), niska temperatura topnienia (-259^oC) i wrzenia (-253^oC).

Sposoby otrzymywania wodoru
Reakcja kwasu chlorowodorowego z cynkiem
kwas chlorowodorowy + cynk → chlorek cynku(II) + wodór

Reakcja pary wodnej z magnezem
magnez + tlenek wodoru → tlenek magnezu + wodór
Typ reakcji: reakcja wymiany

Właściwości chemiczne wodoru

We wszystkich związkach chemicznych wodór przyjmuje wartościowość I.
Wodór tworzy związki chemiczne z innymi pierwiastkami

Reakcje syntezy wodoru z niemetalami
wodór + chlor → chlorowodór
azot + wodór → amoniak
siarka + wodór → siarkowodór
wodór + tlen → woda (tlenek wodoru)
Mieszanina wodoru z tlenem w stosunku objętościowym 2:1 jest wybuchowa.

Wodór tworzy związki również z metalami.
Np. NaH - wodorek sodu, CaH₂ - wodorek wapnia. 

Wykrywanie wodoru
Po zbliżeniu zapalonego łuczywka do probówki z wodorem zapala się on z charakterystycznym dźwiękiem.

Zastosowanie wodoru
- produkcja kwasu solnego, amoniaku i innych związków chemicznych
- utwardzanie tłuszczów ciekłych (olejów) - produkcja margaryny 
- otrzymywanie metali z ich rud
- silniki odrzutowe (rakiety)