Moc sprzężonych kwasów i zasad Brønsteda

W rozcieńczonych wodnych roztworach słabych kwasów i słabych zasad następuje dysocjacja i ustala się równowaga kwasowo-zasadowa. 

W ujęciu teorii Brønsteda równanie dysocjacji słabego kwasu HX przyjmuje postać: HX + H₂O ⇄ X^– + H₃O⁺  
Stałą rownowagi (stałą dysocjacji kwasu) K_a przedstawia się wzorem:
K_a =  [X^–][H₃O⁺] / [HX][H₂O], przy czym w roztworze rozcieńczonym [H₂O] można przyjąć za stałe i wtedy
K_a =  [X^–][H₃O⁺] / [HX]

Z kolei równanie dysocjacji słabej zasady B w ujęciu teorii Brønsteda przyjmuje postać:  B + H₂O ⇄ HB⁺ + OH^–  
Stałą rownowagi K_b (stałą dysocjacji zasady) z pominięciem stężenia wody przedstawia się wzorem:
K_b =  [HB⁺][OH^–] / [B]

Między K_a i K_b zachodzi zależność  K_a·K_b=K_w a dla temp.25^oC K_a·K_b=10⁻¹⁴.

Przewidywanie kierunku reakcji kwas - zasada - porównanie K_a z K_b 

Mocny kwas jest sprzężony ze słabą zasadą.
(1) HF + H₂O → F^– + H₃O⁺    K_a HF = 6,8·10⁻⁴
(2) F^– + H₃O⁺  →  HF + H₂O K_b F^– = 1,5·10⁻¹¹ 
Z podanych wartości K_a i K_b wynika, że reakcja nr 1 zajdzie w większym stopniu, niż reakcja odwrotna nr 2.
HF jest mocnym kwasem a F^– słabą zasadą z nim sprzężoną.

(1) CH₃COOH + H₂O → H₃O⁺ +  CH₃COO^–  K_a CH₃COOH = 1,8·10⁻⁵
(2) CH₃COO^– + H₃O⁺ → CH₃COOH + H₂O  K_b CH₃COO^– = 5,6·10⁻¹⁰ 
Z podanych wartości K_a i K_b wynika, że reakcja nr 1 zajdzie w większym stopniu, niż reakcja odwrotna nr 2.
CH₃COOH jest mocnym kwasem a CH₃COO^– słabą zasadą z nim sprzężoną.