Powrót

Wiązanie jonowe

Kationy i aniony

Atomy są elektrycznie obojętne, ponieważ liczba protonów w jądrze jest równa liczbie elektronów.

Atomy mogą oddawać lub przyjmować elektrony. Stają się wówczas jonami. 

Jeśli atomy oddają elektrony stają się jonami dodatnimi, czyli kationami. W kationach liczba elektronów jest mniejsza niż liczba protonów w jądrze atomu.
Kationy tworzą metale.
Przykłady powstawania kationów:
Li - 1e− → Likation litu
Mg - 2e− → Mg2+ kation magnezu
Ca - 2e− → Ca2+ kation wapnia
Fe - 3e− → Fe3+ kation żelaza(III)

Jeśli atomy pobierają elektrony stają się jonami ujemnymi, czyli anionami. W anionach liczba elektronów jest większa niż liczba protonów w jądrze atomu.
Aniony tworzą niemetale.
Przykłady powstawania anionów:
Br + 1e− → Br−  anion bromkowy
Cl + 1e− → Cl−  anion chlorkowy
O + 2e− → O2- anion tlenkowy
S + 2e− → S2- anion siarczkowy


Wiązanie jonowe
Ładunki dodatnie i ujemne przyciągają się siłami elektrostatycznymi.
Gdy metal połączy się z niemetalem powstaje związek chemiczny, który jest zbudowany z jonów: kationów metali i anionów niemetali.
Między kationami a anionami tworzy się wiązanie jonowe.

Wiązania jonowe powstają między atomami pierwiastków grupy 1 i 2 (metalami), które oddają eektrony a atomami pierwiastków grupy 17 (niemetalami), które pobierają elektrony.
Wiązanie jonowe powstaje wtedy, gdy róznica elektroujemności wynosi co najmniej 1,7.

Przykład: NaCl
Atom sodu ma 1 elektron walencyjny i oddaje go dla atomu chloru, który ma 7 elektronów walencyjnych. W ten sposób oba atomy mają po 8 elektronów na ostatniej powłoce (oktet). Atom sodu staje się kationem Na+ a atom chloru anionem Cl
Na - 1e → Na+
Cl + 1e → Cl  
Kation sodu i anion chlorkowy przyciągają się i tworzą wiązanie jonowe. Powstaje chlorek sodu NaCl.

Przykład: MgO
Atom magnezu ma 2 elektrony walencyjne i oddaje go dla atomu tlenu, który ma 6 elektronów walencyjnych. W ten sposób oba atomy mają po 8 elektronów na ostatniej powłoce (oktet). Atom magnezu staje się kationem Mg2+ a atom tlenu anionem O2−
Mg - 2e→ Mg2+  
O + 2e → O2−

Przykład: CaCl2
Atom wapnia ma 2 elektrony walencyjne i oddaje go dla 2 atomów chloru, które mają po 7 elektronów walencyjnych. W ten sposób wszystkie atomy mają po 8 elektronów na ostatniej powłoce (oktet). Atom wapnia staje się kationem Ca2+ a atomy chloru anionami Cl
Ca - 2e→ Ca2+  
2Cl + 2e → 2Cl
 


Właściwości związków kowalencyjnych i jonowych

Związki kowalencyjne Związki jonowe
Atomy po połączeniu tworzą cząsteczki. Atomy po połączeniu tworzą kryształy zbudowane z jonów.
Występują w stanie stałym, ciekłym i gazowym. Występują w stanie stałym.
Mają niską temperaturę wrzenia i topnienia. Mają wysoką temperaturę wrzenia i topnienia.
Rozpuszczalność w wodzie:
- z wiązaniami niespolaryzowanymi - słaba
- z wiązaniami spolaryzowanymi - dobra
Dobrze rozpuszczają się w wodzie.
Nie przewodzą prądu elektrycznego. Przewodzą prąd elektryczny po stopieniu lub rozpuszczeniu w wodzie


Zapraszam do wpisania komentarza: uwagi, co jeszcze dopisać, objaśnić, sprecyzować, niezrozumiała treść, błędy itp.
Napisz komentarz
Copyright 2011-2024Chem24.pl
Wszelkie prawa autorskie do treści zawartych w serwisie chem24.pl należą do właściciela portalu.
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.

Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.