Treść
O czym jest ten artykuł
Artykuł dotyczy koncepcji orbitali molekularnych, które powstają z nakładania się orbitali atomowych. Omawia, jak mogą powstać orbitale molekularne: wiążące i antywiążące, oraz jak mogą się one matematycznie dodawać lub odejmować.
Przykłady obejmują cząsteczkę wodoru, gdzie powstają dwa orbitale molekularne - wiążący i antywiążący - z dwóch orbitali atomowych 1s. Artykuł wyjaśnia, że orbitale molekularne wiążące mają niższe energie niż orbitale atomowe, a orbitale antywiążące - wyższe energie niż orbitale atomowe.
Artykuł omawia również, dlaczego nie istnieje cząsteczka helu, pokazując, że przy powstawaniu cząsteczki He2 nie ma zysku energetycznego.
Artykuł przedstawia diagramy poziomów energetycznych orbitali molekularnych dla cząsteczek azotu i tlenu, pokazując, jak różne cząsteczki mogą mieć różne rządy wiązań i różne energie wiązań. Pokazuje to, jak złożona i różnorodna może być struktura cząsteczek.
Artykuł kończy się omówieniem symetrii orbitali w cząsteczkach dwuatomowych przy obrocie wokół międzyjądrowej osi cząsteczki. Jest to ważny aspekt zrozumienia struktury i właściwości cząsteczek.
Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |