Mol, masa molowa, objętość molowa

Treść

• Jednostka masy atomowej
• Masa atomowa, średnia masa atomowa, masa cząsteczkowa
• Definicja mola, liczba Avogadro
• Liczba cząsteczek i mol cząsteczek na przykładach
• Równania reakcji w interpretacji molowej
• Masa molowa, wzór
• Masa atomowa a masa molowa
• Objętość molowa
• Warunki normalne
• Równanie Clapeyrona

Artykuł omawia podstawowe pojęcia związane z chemią, takie jak mol, masa molowa i objętość molowa. Mol to jednostka liczności materii, która odpowiada liczbie Avogadra, czyli 6,02 • 10²³ drobin. Masa molowa to masa jednego mola drobin (np. atomów, cząsteczek, jonów) wyrażona w gramach. Objętość molowa to objętość, jaką zajmuje jeden mol cząsteczek lub atomów gazu w warunkach normalnych, wynosi ona 22,4 dm³. Artykuł zawiera przykłady obliczania masy molowej i interpretacji równań reakcji w interpretacji molowej. Omawia również zależność między masą atomową a masą molową oraz wyjaśnia, dlaczego masa molowa wyrażona w gramach odpowiada liczbowo masie atomowej. Na koniec, artykuł wyjaśnia, co to są warunki normalne, w których mierzy się objętość molową.
Artykuł omawia prawo Avogadra, które mówi, że w równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, znajduje się taka sama ilość drobin. W praktyce oznacza to, że objętość 22,4 dm³ dowolnego gazu w warunkach normalnych zawiera 6,02 • 10²³ cząsteczek lub atomów, czyli 1 mol. Artykuł zawiera przykłady obliczania objętości i masy różnych gazów na podstawie liczby mol. Omówione są również wzory do obliczania objętości molowej i gęstości molowej gazu. Na koniec, artykuł omawia równanie Clapeyrona, które jest równaniem stanu gazu doskonałego i służy do obliczania liczby moli gazu pod dowolnym ciśnieniem i w dowolnej temperaturze.