Sole w roztworach wodnych – dysocjacja, hydroliza.
Hydroliza - reakcja wymiany podwójnej między jonami powstałymi podczas dysocjacji a cząsteczkami wody.
Hydrolizie ulegają sole słabych kwasów i mocnych zasad, sole słabych zasad i mocnych kwasów i sole słabych zasad i słabych kwasów.
Hydroliza jest procesem równowagowym i zachodzi w niewielkim stopniu.
Schemat ogólny: AB + H2O ⇄ HA + BOH
AB - sól, HA - kwas, BOH - zasada
Odczyn soli:
- sole słabych kwasów i mocnych zasad – odczyn zasadowy
- sole słabych zasad i mocnych kwasów – odczyn kwasowy
- sole mocnych kwasów i mocnych zasad – odczyn obojętny
- sole słabych kwasów i słabych zasad – odczyn obojętny lub bliski obojętnemu
W roztworach soli mocnych kwasów i mocnych zasad zachodzi dysocjacja elektrolityczna. Hydroliza nie zachodzi, roztwór ma odczyn obojętny.
NaCl → Na+ + Cl−
K3 PO4 → 3K+ + PO43−
CuSO4 → Cu2+ + SO42−
Załóż konto
Zyskaj dostęp do artykułów, które przekształcą skomplikowane zagadnienia chemiczne w zrozumiałe i interesujące treści.
Każdy artykuł, który przeczytasz, zwiększy Twoje zrozumienie i zaciekawienie chemią.
Nie czekaj, zacznij swoją naukową podróż już dziś!
| Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.
Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.