Struktura elektronowa powłoki walencyjnej | ns2. |
Jonizacja | W reakcjach chemicznych berylowce oddają 2 elektrony walencyjne i tworzą kationy, które są trwałą formą występowania berylowców: Me → Me2++ 2e– |
Stopień utlenienia | Berylowce występują na +II stopniu utlenienia. Mają własności redukujące. |
Elektroujemność | Berylowce wykazują niewielką elektroujemność (większą niż litowce w każdej parze pierwiastków w tym samym okresie). Elektroujemność maleje zgodnie ze wzrostem masy atomowej: Be > Mg > Ca > Sr > Ba. |
Charakter metaliczny | Charakter metaliczny wzrasta w dół grupy: Be < Mg < Ca < Sr < Ba. |
Temperatura topnienia i wrzenia | Mają wyższe temperatury topnienia i wrzenia w porównaniu z litowcami w każdej parze w tym samym okresie, ponieważ promień atomowy berylowców jest mniejszy i tym samym wiązania metaliczne są silniejsze) |
Własności fizyczne | Metale, barwa srebrzystobiała, metaliczny połysk, dobre przewodniki ciepła i elektryczności, mała twardość, niskie temperatury topnienia (wyższe niż litowce). |
Aktywność chemiczna berylowców
Są aktywne chemicznie (mniej niż litowce).
Beryl odróżnia się nieco od pozostałych pierwiastków w grupie ze względu na mały promień atomowy - wykazuje największą odporność chemiczną wśród berylowców.
Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |