Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura

Powrót

(R) Konfiguracje elektronowe - schematy klatkowe

Poziomy orbitalne przedstawia się z pomocą kwadratów. ( Z przyczyn technicznych przedstawione na portalu kwadraty mają tylko boki)
Podpowłoka s (1 poziom orbitalny) przedstawia się za pomoc kwadratu [  ]
Podpowłoka p (3 poziomy orbitalne) to 3 złączone kwadraty [  |   |  ]
Podpowłoka d (5 poziomów orbitalnych) to 5 złączonych kwdatów [  |  |   |  |  ]

Oznaczanie elektronów za pomocą strzałek

elektrony niesparowane (pojedyncze elektrony) mają takie same orientacje spinów     [ ↑  | ↑   | ↑  ]
elektrony sparowane (pary elektronów) mają różne orientacje spinów     [ ↑↓ |  ↑↓  | ↑↓ ]

Zakaz Pauliego
W  atomie nie może być dwóch elektronów mających identyczne wszystkie liczby kwantowe.
W przypadku zapisu klatkowego nie może być tak: [ ↑↑ ]

Reguła Hunda:
− liczba niesparowanych elektronów  ↑  w podpowłoce powinna być jak największa
np. podpowłoka p:   C [ ↑  | ↑  |    ]   zły zapis: C [ ↑↓  |    |    ] 
N [ ↑  | ↑  | ↑  ]     zły zapis: N [ ↑↓  | ↑  |    ]
Im więcej jest elektronów niesparowanych, tym układ ma niższą energię.

− pary elektronów  ↑↓  tworzą się, gdy wszystkie poziomy orbitalne danej podpowłoki są już zapełnione
np podpowłoka p:  O | ↑↓ | ↑  | ↑  |,      F | ↑↓ | ↑↓ |↑  |

− elektrony niesparowane w poziomach orbitalnych danej podpowłoki mają jednakową orientację spinu
dobrze: | ↑  | ↑  | ↑  |    źle: | ↓   | ↑  | ↑  |


 



Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych





Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.