Poziomy orbitalne przedstawia się z pomocą kwadratów. ( Z przyczyn technicznych przedstawione na portalu kwadraty mają tylko boki)
Podpowłoka s (1 poziom orbitalny) przedstawia się za pomoc kwadratu [ ]
Podpowłoka p (3 poziomy orbitalne) to 3 złączone kwadraty [ | | ]
Podpowłoka d (5 poziomów orbitalnych) to 5 złączonych kwdatów [ | | | | ]
Oznaczanie elektronów za pomocą strzałek
elektrony niesparowane (pojedyncze elektrony) mają takie same orientacje spinów [ ↑ | ↑ | ↑ ]
elektrony sparowane (pary elektronów) mają różne orientacje spinów [ ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ ]
Zakaz Pauliego
W atomie nie może być dwóch elektronów mających identyczne wszystkie liczby kwantowe.
W przypadku zapisu klatkowego nie może być tak: [ ↑↑ ]