Szybkość reakcji chemicznych

Treść

1. Teoria zderzeń: Omówienie teorii zderzeń, która mówi, że atomy, cząsteczki, jony mogą ze sobą reagować, gdy się zderzą.

2. Energia aktywacji: Wyjaśnienie koncepcji energii aktywacji, która jest najmniejszą ilością energii potrzebną cząsteczkom do zapoczątkowania chemicznej.

3. Teoria kompleksu aktywnego: Omówienie teorii kompleksu aktywnego, która mówi, że w momencie efektywnego zderzenia powstaje nietrwały układ zwany kompleksem aktywnym.

4. Czynniki mające wpływ na szybkość chemicznej: Omówienie różnych czynników, które mają wpływ na szybkość chemicznej, takich jak temperatura, stężenie, energia aktywacji, ciśnienie, rozdrobnienie, mieszanie, stan skupienia, obecność katalizatora.

5. Szybkość chemicznej: Wyjaśnienie, jak obliczyć szybkość chemicznej i jak różne czynniki mogą wpływać na tę szybkość.

6. Szybkość przebiegającej w kilku etapach: Omówienie, jak etap najwolniejszy decyduje o szybkości całkowitej.

7. Przykłady zmian szybkości wykorzystywane w życiu codziennym: Omówienie, jak różne czynniki, takie jak schładzanie i katalizatory, wpływają na szybkość.

8. Temperatura a szybkość chemicznej: Wyjaśnienie, jak temperatura wpływa na szybkość chemicznej.

9. Reguła van't Hoffa: Omówienie reguły vant Hoffa, która mówi, że wzrost temperatury o 10 K powoduje 2-4-krotny wzrost szybkości chemicznej.

10. Temperaturowy współczynnik szybkości chemicznej γ: Wyjaśnienie, jak obliczyć γ i jak to wpływa na szybkość chemicznej.