Miareczkowanie - alkacymetria

Artykuł, który przeczytasz, omawia temat miareczkowania i alkacymetrii. Oto podstawowe punkty:

1. Alkacymetria: Metoda wykorzystująca reakcje zobojętniania do wyznaczania stężenia kwasów lub zasad.

2. Miareczkowanie: Proces wprowadzania roztworu o znanym stężeniu do roztworu o nieznanym stężeniu niewielkimi porcjami (miareczkami) do momentu, w którym ilość dodawanego odczynnika zrównoważy stechiometrycznie ilość składnika oznaczanego.

3. Titrant: Roztwór zawierający reagent o dokładnie znanym stężeniu.

4. Analit: Roztwór o nieznanym stężeniu (roztwór oznaczany).

5. Punkt równoważności (punkt końcowy): Punkt, w którym oznaczany składnik stechiometrycznie przereagował z dodawanym titrantem.

6. Krzywa miareczkowania: Graficzny obraz zmian, jakie zachodzą podczas miareczkowania (pH, V titranta).

7. Miano roztworu (titranta): Liczba gramów substancji rozpuszczonej zawartej w 1ml roztworu.

Artykuł przedstawia również szczegółowy opis przebiegu miareczkowania, w tym proces dodawania titranta do analitu, obserwacji zachowania wskaźnika, odczytu objętości dodanego titranta i obliczeń stężenia roztworu w kolbie.

Dodatkowo, artykuł omawia dwa typy miareczkowania: alkalimetrię (oznaczanie stężenia kwasu) i acydymetrię (oznaczanie stężenia zasady). W obu przypadkach titrantem jest mocna zasada lub mocny kwas, a analitem jest kwas lub zasada.

Na koniec, artykuł przedstawia przykład miareczkowania kwasu solnego za pomocą 0,1-molowego roztworu NaOH, wraz z równaniem reakcji, opisem zmian pH podczas miareczkowania i interpretacją krzywej miareczkowania.

Artykuł zawiera również informacje na temat miareczkowania słabych kwasów i słabych zasad, które są poza podstawą programową. Przedstawia on poglądowe krzywe miareczkowania dla tych przypadków i omawia, jak punkt równoważnikowy różni się w zależności od siły kwasu lub zasady.