Procesy równowagowe

Streszczenie artykułu o procesach równowagowych:

1. Reakcje odwracalne i nieodwracalne: Ta sama reakcja w zależności od warunków może być reakcją odwracalną lub nieodwracalną.
2. Reakcje nieodwracalne: Następuje reakcja substratów i powstają produkty. Z otrzymanych produktów nie powstają substancje wyjściowe w tych samych warunkach. Reakcja przebiega w jednym kierunku.
3. Reakcje odwracalne: Reakcja substratów prowadzi do powstania produktów, które mogą reagować ze sobą i ponownie tworzyć substraty, z których powstały, w tych samych warunkach.
4. Stan równowagi dynamicznej: W reakcjach odwracalnych w określonych warunkach (ciśnienia, temperatury, stężenia) ustala się stan równowagi dynamicznej.
5. Prawo działania mas (prawo Guldberga i Waagego): Opisuje zależność między stężeniami substratów i produktów w stanie równowagi w układzie jednorodnym.
6. Stała równowagi: Każda reakcja ma charakterystyczną stałą równowagi. Nie zależy od stężeń i ciśnienia, nie zależy od początkowych stężeń reagentów, zależy tylko od temperatury, zmiana temperatury zmienia stałą równowagi.
7. Katalizator: Katalizator nie zmienia stałej równowagi, zwiększa tylko szybkość reakcji w stronę substratów i produktów o ten sam współczynnik.
8. Wartość stałej równowagi: Im większa wartość stałej równowagi tym większa wydajność reakcji, czyli równowaga reakcji przesunięta jest w prawą stronę − w stronę produktów.
9. Wykres zmiany stężeń reagentów w czasie: Z wykresu można odczytać, że stan równowagi dynamicznej powstał po upływie określonego czasu.
10. Zaburzenie stanu równowagi: Ten stan równowagi mogą zaburzyć czynniki zewnętrzne np. zmiana temperatury, ciśnienia.