Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura

Powrót

Amidy

Wzór ogólny amidów
pierwszorzędowych drugorzędowych trzeciorzędowych
amidy wzór ogólny


Przykłady

H–CO-NH2 metanoamid, formamid           CH3−CO-NH2  etanoamid, acetamid       C6H5−CO-NH2  benzenokarboksyamid

Dla amidów drugo- i trzeciorzędowych podaje się grupy przy azocie

N-metyloetanoamid
N-metyloetanoamid

Otrzymywanie amidów II- lub III-rzędowych

kwas + amina → amid + woda
amidy kondensacja


 

Właściwości

Amidy bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie - tworzą wiązania wodorowe z cząsteczkami wody.

   Hydroliza kwasowa
CH3−CO-NH2 + H2O + HCl → CH3COOH + NH4+Cl
CH3−CO-NH2 + H3O+  → CH3COOH + NH4+

Obserwacje w doświadczeniu: wyczuwa się charakterystyczny zapach octu 

   Hydroliza zasadowa
CH3−CO-NH2  + NaOH → CH3COONa + NH3
CH3−CO-NH2  + OH → CH3COO  + NH3

Obserwacje w doświadczeniu: wydziela się bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu amoniaku

 

Mocznik - diamid kwasu węglowego 

mocznik

Mocznik jest pochodną kwasu węglowego. Ulega rozkładowi pod wpływem kwasu siarkowego(VI) lub wodorotlenku sodu.

CO(NH2)2 + H2SO4 + H2O —T.→ CO2 + (NH4)2SO4

CO(NH2)2 + 2NaOH —T.→ Na2CO3 + 2NH3
CO(NH2)2 + 2OHT.→ CO32− + 2NH3

Reakcja biuretowa

Ogrzany mocznik przekształca się w biuret (dimocznik). Jest to reakcja kondensacji.
Do roztworu dodaje się roztwór zasady sodowej a następnie kilka kropel siarczanu(VI) miedzi(II). Biuret w środowisku zasadowym reaguje z jonami Cu2+ tworząc fioletowy kompleks.

reakcja biuretowa

Przekaż darowiznę
Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.