Mocne elektrolity - dobrze przewodzą prąd elektryczny - równowaga jest przesunięta w kierunku tworzenia jonów, w roztworze jest bardzo mało cząsteczek niezdysocjowanych.
AB ⇄ A+ + B–
Słabe elektrolity − słabo przewodzą prąd elektryczny - równowaga jest przesunięta w kierunku tworzenia cząsteczek, w roztworze jest dużo cząsteczek niezdysocjowanych.
AB ⇄ A+ + B–
Kwasy
Moc kwasów zależy od zdolność do dysocjacji (do oddawania jonów H+). Im mocniejszy kwas tym więcej jonów H+ jest w roztworze.
Kwasy mocne ulegają dysocjacji całkowitej lub prawie całkowitej. W roztworze jest mało cząsteczek niezdysocjowanych, stopień dysocjacji zbliżony do 1.
np. HBr, HClO4, H2SO4 , HCl, HNO3
Kwasy słabe ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu. W roztworze jest więcej cząsteczek niezdysocjowanych niż jonów, stopień dysocjacji jest mały.
np. HClO, H2SiO3, H2CO3, HNO2, H2SO3
Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |