Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura

Powrót

Bilans atomowo-elektronowy

Zadanie 1. Metodą bilansu elektronowego wyznacz współczynniki w równaniu
...MnCO3 + ...KClO3 → ...MnO2 + ...KCl + ...CO2 

Zaznacz atomy, które zmieniły stopień utlenienia
MnCO3 + KClO3 MnO2 + KCl + CO2 

Napisz połówkowe równania utleniania i redukcji i zbilansuj elektrony

Cl+V + 6e → Cl−I redukcja   Cl+V + 6e → Cl−I
Mn+II → Mn+IV + 2e utlenianie | · 3 3Mn+II → 3Mn+IV+ 6e

Wstaw współczynniki do równania
3MnCO3 + KClO3 → 3MnO2 + KCl + CO2

Uzgodnij ilości pozostałych atomów
3MnCO3 + KClO3 → 3MnO2 + KCl + 3CO2


 

Zadanie 2. Metodą bilansu elektronowego wyznacz współczynniki w równaniu

...I2 + ...Cl2 + ...H2O → ...HIO3 + ...HCl

Cl20 + 2e → 2Cl−I redukcja | · 5 5Cl20 + 10e →  10Cl−I
I20 → 2I+V+ 10e utlenianie | · 1  I20 → 2I+V+ 10e

Wstaw współczynniki
I2 + 5Cl2 + H2O → 2HIO3 + 10HCl

Uzgodnij ilości pozostałych atomów
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl


Zadanie 3. Metodą bilansu elektronowego wyznacz współczynniki w równaniu

...K2Cr2O7 + ...H2SO4 + ...H2S → ...Cr2(SO4)3 + ...H2O + ...S + ...K2SO4 

2Cr+VI + 6e → 2Cr+III redukcja | · 1 2Cr+VI + 6e → 2Cr+III
S−II  → S0+ 2e utlenianie | · 3 3S−II → 3S0+ 6e

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S → Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S + K2SO4


Zadanie 4. Metodą bilansu elektronowego wyznacz współczynniki w równaniu

 ...H2S + ...H2SO4 → ...S + ...H2O

S+VI + 6e → S0 redukcja | · 1 S+VI + 6e → S0
S−II → S0+2e utlenianie | · 3 3S−II → 3S0+6e

3H2S + H2SO4 → 4S + 4H2O


H2S + SO2 -> S + H2O

S+IV +4e → S0 redukcja | · 1 S+IV +4e → S0
S−II → S0+2e utlenianie | · 2 2S−II → 2S0+4e

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

 


KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

MnVII +5e → MnII redukcja | · 2 2MnVII +10e → 2MnII
2CIII → 2CIV+2e utlenianie | · 5 10CIII → 10CIV+10e

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O


KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Mn+VII +5e → Mn+II redukcja | · 2 2Mn+VII +10e → 2Mn+II
2Fe+II  → 2Fe+III+2e utlenianie | · 5 10Fe+II → 10Fe+III+10e

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O


HNO2 HNO3 + NO + H2O

N+III + 1e → N+II redukcja | · 2 2N+III + 2e → 2N+II
N+III → N+V+2e utlenianie | · 1 N+III  → N+V+2e

3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2


Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O

PbIV + 2e → PbII redukcja    
Pbo  → PbII+2e utlenianie    

Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O


Przekaż darowiznę
Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.