Miedziowce
Otrzymywanie miedzi
- w laboratorium - redukcja tlenku miedzi(II) węglem
2CuO + C → 2Cu + CO2
- w przemyśle - prażenie rud siarczkowych
Cu2S + O2 → 2Cu + SO2↑
Tlenki miedziowców
Miedź reaguje z tlenem.
Na powietrzu powierzchnia miedzi pokrywa się cienką warstwą tlenków miedzi, która nadaje jej charakterystyczną czerwoną barwę.
W wilgotnym powietrzu pod wpływem H2O, CO2 i tlenków siarki powstaje zielona patyna, której głównymi składnikami są hydroksosole: [Cu(OH)]2CO3 (węglan hydroksomiedzi(II)) i [Cu(OH)]2SO4 (siarczan(VI) hydroksomiedzi(II))
Miedź reaguje z tlenem tworząc CuO lub Cu2O w zależności od warunków.
Kolory: czerwony Cu2O i czarny CuO.
4Cu + O2 → 2Cu2O
2Cu + O2 —T.→2CuO
Tlenek miedzi(I) pod wpływem ogrzewania utlenia się do tlenku miedzi(II)
2Cu2O + O2 —T.→4CuO
Srebro i złoto są odporne na działanie tlenu.
Tlenki miedziowców są w wodzie nierozpuszczalne i słabo zasadowe.
Załóż konto
Zyskaj dostęp do artykułów, które przekształcą skomplikowane zagadnienia chemiczne w zrozumiałe i interesujące treści.
Każdy artykuł, który przeczytasz, zwiększy Twoje zrozumienie i zaciekawienie chemią.
Nie czekaj, zacznij swoją naukową podróż już dziś!
| Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.
Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.