Kwasy tlenowe

Kwas siarkowy(VI)

Wzór sumaryczny	Wzór strukturalny
H2SO4

Schemat ciągu reakcji, w wyniku których otrzymuje się kwas siarkowy(VI)

S —^O₂→ SO₂ —^O₂→ SO₃ —^H₂O→ H₂SO₄ 

Otrzymywanie tlenku siarki(IV) SO₂:
S + O₂ → 2SO₂

Otrzymywanie tlenku siarki(VI) SO₃:
2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Tlenek niematalu, który reaguje z wodą i tworzy kwas nazywa się tlenkiem kwasowym.
Kwas siarkowy(VI) otrzymuje się w reakcji tlenku siarki(VI) z wodą.
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 
Tlenek siarki(VI) SO₃ jest tlenkiem kwasowym kwasu siarkowego(VI)

Właściwości stężonego kwasu siarkowego(VI)
Ma właściwości żrące - powoduje zwęglenie substancji organicznych (papieru, tkaniny, cukru).
Ma własności higroskopijne - łatwo pochłania wodę i parę wodną z otoczenia.
Bezbarwna, oleista ciecz o gęstości większej niż gęstość wody

Rozcieńczanie kwasu siarkowego(VI) wodą.
Stężony kwas siarkowy(VI) ma własności żrące, więc podczas rozcieńczania go wodą należy zachować szczególną ostrożność i wlewać zawsze kwas do wody.

Do naczynia zawierającego wodę powoli dodaje się stężony kwas siarkowy(VI).
Obserwacje: kwas siarkowy(VI) spływa na dno naczynia, wzrasta temperatura roztworu
Wniosek: proces rozcieńczania kwasu siarkowego (VI) jest egzotermiczny, kwas siarkowy(VI) ma gęstość większą od gęstości wody.

Zastosowanie kwasu siarkowego(VI)
- oczyszczanie metali
- elektrolit w akumulatorach
- produkcja tworzyw sztucznych
- produkcja środków piorących i czyszczących
- produkcja leków

Kwas siarkowy(IV)

Wzór sumaryczny	Wzór strukturalny
H2SO3

Kwas siarkowy(IV) można otrzymać w reakcji tlenku siarki(IV) z wodą. Tlenek siarki(IV) jest tlenkiem kwasowym.
SO₂ + H₂O → H₂SO₃   

Kwas siarkowy(IV) jest nietrwały i łatwo się rozkłada.
H₂SO₃  →   SO₂ + H₂O

Właściwości kwasu siarkowego(IV)
- bezbarwna ciecz
- własności wybielające
- nietrwały - łatwo ulega rozkładowi
- charakterystyczny zapach wydzielającego sie tlenku siarki(IV)

Zastosowanie kwasu siarkowego(IV)
- produkcja nawozów sztucznych
- dezynfekcja naczyń do przechowywania żywności
- w produkcji innych kwasów
- wybielanie wełny i papieru

Kwas azotowy(V)

Wzór sumaryczny	Wzór strukturalny
HNO3

Właściwości kwasu azotowego(V)
Bezbarwna ciecz
Ma gęstość większą niż gęstość wody
Ma własności żrące
Powoduje żółknęcie białka

Kwas azotowy(V) można otrzymać w reakcji tlenku azotu(V) z wodą. Tlenek azotu(V) jest tlenkiem kwasowym.
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃   

Pod wpływem stężonego kwasu azotowego(V) białko ścina się i przyjmuje żółte zabarwienie. Jest to reakcja ksantoproteinowa i służy do wykrywania białek.

Kwas węglowy

Wzór sumaryczny	Wzór strukturalny
H2CO3

Kwas węglowy można otrzymać w reakcji tlenku węgla(IV) z wodą. Tlenek węgla(IV) jest tlenkiem kwasowym.
CO₂ + H₂O → H₂CO₃   

Kwas węglowy jest nietrwały i łatwo się rozkłada.
H₂CO₃  →  CO₂ + H₂O

Kwas fosforowy(V)

Kwas fosforowy(V) jest ciałem stałym w temperaturze pokojowej.

Wzór sumaryczny	Wzór strukturalny
H3PO4

Kwas fosforowy(V) można otrzymać w reakcji tlenku fosforu(V) z wodą. Tlenek fosforu(V) jest tlenkiem kwasowym.
P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄  

Kwasy tlenowe można otrzymać w reakcji tlenków kwasowych z wodą
tlenk kwasowy + woda →  kwas tlenowy