Tlenek krzemu (IV)

Tlenek krzemu(IV) nazywany jest też krzemionką. Wzór chemiczny SiO₂.

Kwarc - to minerał zawierający SiO₂. Jest składnikiem skał, piasku.
Niektóre odmiany kwarcu występujące w przyrodzie: agat, ametyst (fioletowy), cytryn (żółty), kryształ górski (bezbarwny), opal, jaspis i wiele innych.

Zastosowanie kwarcu: materiały ścierne, jubilerstwo (kamień szlachetny), elektronika (np. wyświetlacz ciekłokrystaliczny) 

Własności kwarcu: wysoka temp. topnienia, twardy, kruchy.

Budowa wewnętrzna: atomy krzemu i tlenu są powiązane wiązaniami kowalencyjnymi (duża trwałość wiązań), tworzą się wielkie cząsteczki.

Reakcje

1. SiO₂ + 2NaOH —^(T.)→ Na₂SiO₃ + H₂O (równanie uproszczone)
Na₂SiO₃ − sól sodowa kwasu krzemowego (H₂SiO₃)
W reakcji tej powstaje roztwór będący mieszaniną soli sodowych różnych kwasów krzemowych a nie tylko Na₂SiO₃. 

Szkło wodne − roztwór będący mieszaniną soli sodowych róznych kwasów krzemowych.

Zastosowanie szkła wodnego w produkcji: klejów, kitów, żywic silikonowych, farb, materiałów ogniotrwałych.

2. SiO₂ + 2Na₂O —^(T.)→ Na₄SiO₄
Na₄SiO₄ - krzemian sodu (wzór tlenkowy: 2Na₂O • SiO₂)

3. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si otrzymywanie krzemu

Zastosowanie krzemu: układy półprzewodnikowe, materiały żaroodporne, kolektory słoneczne

4. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

Glinokrzemiany - krzemiany, w których część atomów krzemu jest zastąpiona atomami glinu.

Przykład  - glinokrzemian wapnia CaAl₂Si₂O₈