Powrót
Zadanie ID:104

Stałe równowagi reakcji CO + 2H2 ⇌ CH3OH wynoszą:
w temp. T1=400K  K=1,92
w temp. T2=600K  K=1,1·10–4 

Uzupełnij zdania dotyczące stanu reakcji po podgrzaniu naczynia z temperatury T1 do temperatury T2.
1. Wydajność reakcji ...................................... [ wzrosła / zmniejszyła się / pozostała bez zmian ].
2. Szybkość reakcji tworzenia CH3OH ......................................... [ wzrosła / zmniejszyła się / pozostała bez zmian ].
3. Szybkość reakcji odwrotnej (tworzenia substratów) ......................................... [ wzrosła / zmniejszyła się / pozostała bez zmian ].



Zadanie ID:653

W reaktorze ustalił się stan rownowagi zgodnie z równaniem
2CO2(g) ⇄ 2CO(g) + O2(g)  ΔH > 0.

a) Określ, czy reakcja jest egzotermiczna, czy endotermiczna

b) Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi

c) Określ, jak zmieni się wydajność reakcji
     - po podniesieniu temperatury układu
     - po zmniejszeniu ciśnienia układu
     - po zmniejszeniu objętości układu



Zadanie ID:897 Określ, co należy zrobić, aby zwiększyć wydajność reakcji
2NO2 ⇌ N2O4      Δ=-57kJ

(Zwiększyć / zmniejszyć) ............................ objętość układu.

(Zwiększyć / zmniejszyć) ........................... temperaturę układu.

(Zwiększyć / zmniejszyć) ........................... ciśnienie układu.


Zadanie ID:1173

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem

PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)   ΔH=-22kJ

Używając określeń nie zmieni się, zwiększy się, zmniejszy się napisz, jak zmieni się wydajność reakcji i stała równowagi K po zmianie warunków reakcji:

  wydajność reakcji stała równowagi K
a) wzrost ciśnienia w układzie    
b) wzrost temperatury w układzie    
c) dodanie katalizatora do układu    


Zadanie ID:1466

Do reaktora I o pojemności 1dm3 wprowadzono 5 moli PCl5. Do reaktora II o pojemności 5dm3 wprowadzono również 5 moli PCl5.
W obu naczyniach zainicjowano reakcję w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Przebiegała ona aż do ustalenia stanu równowagi zgodnie z równaniem 
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g).

Określ ilość moli chloru po ustaleniu stanu równowagi w obu naczyniach wybierając właściwą odpowiedź.

A. W obu reaktorach jest tyle samo moli chloru.

B. W reaktorze I jest więcej moli chloru niż w reaktorze II.

C. W reaktorze I jest mniej moli chloru niż w reaktorze II.



Zadanie ID:1886

Reakcja zachodzi wg równania:
CS2(c) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)                 ΔH= -1075kJ/mol

a) Zwiększono temperaturę układu.
Wydajność reakcji ................................ zmalała/ wzrosła /pozostała bez zmian

b) Zmniejszono objętość układu.
Wydajność reakcji ................................ zmalała/ wzrosła /pozostała bez zmian

c) Do reaktora dodano inhibitor.
Wydajność reakcji ................................ zmalała/ wzrosła /pozostała bez zmian



Zadanie ID:1909

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem
2 H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2SO2(g) + 2H2O(g)     ΔH=-1038kJ
i po pewnym czasie osiąga stan równowagi.

Uzupełnij zdania określeniami z nawiasów.

a) Po podwyższeniu temperatury reaktora stan równowagi reakcji ...................... (nie zmieni się / przesunie się w prawo / przesunie się w lewo)
b) Po zmniejszeniu objętości reaktora stan równowagi reakcji ...................... (nie zmieni się / przesunie się w prawo / przesunie się w lewo)
c) Podczas ogrzewania reaktora stała równowagi ....................... (nie zmienia się / zwiększa się / zmniejsza się)
d) Podczas zwiększania ciśnienia reaktora wydajność otrzymywania SO2 ....................(nie zmienia się / zwiększa się / zmniejsza się)
e) Podczas wzrostu temperatury szybkość reakcji otrzymywania SO2 ....................(nie zmienia się / zwiększa się / zmniejsza się)



Zadanie ID:1911 Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem
H2(g) I2(g) ⇆ 2HI(g)   ΔHo < 0
 
Określ, jak zmieni się wydajność reakcji
a) po zmniejszeniu ciśnienia
b) po obniżeniu temperatury
c) po wprowadzenie HI do układu
d) po wprowadzeniu wodoru do układu
e) po wprowadzeniu katalizatora



Zadanie ID:1918
   Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem
4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)   ΔH=–114kJ

Określ, jak zmieni się wydajność reakcji (wzrośnie / zmaleje / nie zmieni się) , gdy

a) zwiększy się ciśnienie w układzie
b) podwyższy się temperaturę układu
c) zmniejszy się stężenie tlenu w układzie
d) zmniejszy się stężenie chloru w układzie


Zadanie ID:1964

W reaktorze o pojemności 10dm3 przeprowadzono reakcję, aż do chwili ustalenia stanu równowagi zgodnie z równaniem
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2HBr(g)  
a następnie zmniejszono objętość naczynia do 8dm3.

Uzupełnij zdanie.

Po zmniejszeniu objętości naczynia równowaga reakcji ................... (przesunęła się w lewo / przesunęła się w prawo / nie uległa zmianie), ponieważ ....................................



Zadanie ID:1991 Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem
C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(c)       ΔH=-2220kJ

Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji
a) po zmniejszeniu objętości układu
b) po podwyższeniu temperatury
c) po dodaniu tlenu
d) po usunięciu tlenku węgla(IV)
e) po dodaniu katalizatora


Zadanie ID:2776

Wybierz równania reakcji, w których wzrost ciśnienia spowoduje wzrost wydajności.

A. N2(g) + 3H2(g)  ⇄  2NH3(g)
B. C(s) + O2(g)  ⇄  CO2(g)
C. H2(g) + I2(g)  ⇄ 2HI(g)
D. 2CO(g) + O2(g)  ⇄  2CO2(g)

Wybrane równania: .................................................



Zadanie ID:2777

Stałe równowagi reakcji NO2=NO + 1/2O2 wynoszą:
w temp. 400K  K=2,4·10–4
w temp. 600K  K=0,08

Określ, czy reakcja ta jest  egzo- czy endotermiczna.

 .........................................................................................
 



Powrót
Copyright 2011-2020Chem24.pl